20．佳味备醇存在于槟榔子叶中.其结构如右:下列有关佳味备醇的说法中不正确的是( )A．佳味备醇含有一个苯环.它是一种芳香族化合物B．佳味备醇可以与溴水发生加成和取代反应.还能与氯化铁溶液发生显色反应——青夏教育精英家教网——

20．佳味备醇存在于槟榔子叶中，其结构如右：

下列有关佳味备醇的说法中不正确的是（　　）

	A．	佳味备醇含有一个苯环，它是一种芳香族化合物
	B．	佳味备醇可以与溴水发生加成和取代反应，还能与氯化铁溶液发生显色反应
	C．	佳味备醇分子中至少有十二个原子在同一平面上
	D．	1mol佳味备醇分别与氢气、溴水反应时，最多消耗4molH₂，4molBr₂

19．据美国《洛杉矶时报》报道：气候学家认为：矿物燃料的排放问题事关重大．但最不稳定的化合物不是甲烷、一氧化二氮或二氧化碳，而是水，水蒸汽是影响最大的温室气体．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	甲烷、二氧化碳和水都是由极性键构成的非极性分子
	B．	一氧化二氮和二氧化碳为等电子体，它们的摩尔质量都是44g
	C．	在二氧化碳晶体中，与每个二氧化碳分子距离相等且最近的二氧化碳分子有6个
	D．	在冰中，每个水分子与相邻的四个水分子形成4个氢键

18．中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜时，负极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu
	B．	氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气
	C．	在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H₂，NaOH在阳极附近产生
	D．	电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液

17．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（　　）

	A．	食醋呈酸性的原因是：CH₃COOH+H₂O=CH₃COO^-+H₃O⁺
	B．	纯碱溶液呈碱性的原因是：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
	C．	用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Fe（OH）₂+H₂↑
	D．	表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6KJ•mol^-1

16．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（　　）

	A．	将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率
	B．	铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期盛放腌制食品
	C．	氟里昂（CCl₂F₂）或NO_x都可以破坏臭氧层，从而导致了“温室效应”
	D．	大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化

在恒容密闭容器中，某反应在不同反应时间各物质的量浓度的变化情况如图所示（各物质均为气体）．请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）?2C（g）．
（2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为1mol/（L•min），平衡时A的转化率为40%．
（3）其它条件不变，但第3min条件发生以下变化时，能加快化学反应速率的是①③．
①加入（正）催化剂 ②充入一定量He ③充入一定量的A ④降低温度．

14．有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为：

，由它可衍生出一系列物质，有关变化如图：

（1）②反应类型是消去反应；B和D的关系是同系物（填同种物质或同系物或同分异构体）．
（2）写出反应②的化学方程式：

．
（3）写出C与NaHCO₃溶液反应的化学方程式

．
（4）1mol A在NaOH溶液中水解，最多消耗NaOH5mol．
（5）能与FeCl₃溶液发生显色反应，且属于酯类的C的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式

（或间位或对位）．

（1）Cu²⁺能与NH₃、Cl^-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为平面正方形．
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm³，设阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶胞的体积为$\frac{320}{a{N}_{A}}$cm³
（3）0.01mol氯化铬晶体（CrCl₃•6H₂O）在水溶液中用过量的AgNO₃溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬晶体最可能为b
a．[Cr（H₂O）₆]Cl₃
b．[Cr（H₂O）₅ Cl]Cl₂•H₂O
c．[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O
d．[Cr（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）₅]、羰基镍[Ni（CO）₄]．其中Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型）．CO与N₂互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为CN^-或C₂^2-（任写一种）；
（5）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，当m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄．一般而言，该式中m值大的酸性强，m值小的酸性弱．下列各含氧酸中酸性最强的是d
a．HClO₂   b．H₂SeO₃   c．H₃BO₃ d．HMnO₄．

某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少．
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快．
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，t₂～t₃速率变化的主要原因是随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢．
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是Fe³⁺氧化性大于H⁺，所以锌先与Fe³⁺反应，故氢气量减少．
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？正确（填“正确”或“不正确”）．请选择下列相应的a或b作答．
a、若不正确，请说明原因：-
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑．

一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=2：1
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：$\frac{1}{{（t}_{1}-{t}_{2}）×v}$mol•L^-1•min^-1
（3）平衡时，N的转化率为75%．
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CEF
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变．

0 167673 167681 167687 167691 167697 167699 167703 167709 167711 167717 167723 167727 167729 167733 167739 167741 167747 167751 167753 167757 167759 167763 167765 167767 167768 167769 167771 167772 167773 167775 167777 167781 167783 167787 167789 167793 167799 167801 167807 167811 167813 167817 167823 167829 167831 167837 167841 167843 167849 167853 167859 167867 203614