6．下列叙述正确的是( )①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊可用于收集H2.CO2.C——青夏教育精英家教网——

6．下列叙述正确的是（　　）

①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体．

5．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知（　　）

	X		Y
Z		W

	A．	X位于元素周期表中第2周期、第VA族
	B．	Y的氢化物（H₂Y）不稳定，100℃以上即可分解
	C．	W的非金属性比Y的非金属性弱
	D．	Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱

4．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-		B．	Na⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-
	C．	Ca²⁺、H⁺、S^2-、ClO^-		D．	H⁺、Cl^-、Fe²⁺、NO₃^-

3．环己基甲酸是一种无色或浅黄色油状液体，环己基甲酸及其衍生物是重要的有机化工原料和合成药物的中间体，在新材料和药物研发中具有广泛的价值．其合成方法如下：

其中链烃C的相对分子质量在50～70之间，碳氢原子个数比为2：3，核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2：l．回答下列问题：
已知：（1）R₁CH₂CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{NaOH}{→}$

（1）C的结构简式为CH₂=CHCH=CH₂，其化学名称为1，3-丁二烯．
（2）A的结构简式为HOCH₂CH₂CHO．
（3）写出下列反应的反应类型：②消去反应；⑤加成反应．
（4）写出D与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式

．
（5）若反应④、⑤的顺序交换是否可行否（填“是”或“否”），原因是先反应反应⑤，醛基会被氢气还原为羟基．
（6）符合下列条件的环己基甲酸的同分异构体有5种．
①含有六元碳环 ②能发生银镜反应 ③不考虑立体异构．

A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素．只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A＜B＜C．A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道．D原子最外层电子数是其周期序数的三倍．E能与D形成化合物ED₂，可用于自来水的消毒．
（1）C的基态原子的价层电子排布式为3d¹⁰4s²；D和E的电负性大小关系为O＞Cl．（用元素符号表示）
（2）化合物E₂D分子的空间构型为V形，中心原子采用sp³杂化．E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为ClO₃^-，任意写出一种它的等电子体的化学式为SO₃^2-．
（3）B与E能形成一种化合物BE₄，其熔点：-25℃，沸点：l 36.4℃．则该化合物属于分子晶体，晶体内含有的作用力类型有分子间作用力、共价键．
（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为CaTiO₃．若最近的B与D的原子距离为a cm，该物质的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的数值为N_A，则该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{4{{a}^{3}N}_{A}}$ g/cm³．

1．A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性．它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题：

（1）A所含元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，C的电子式为

．
（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．
（3）25℃时，pH均为10的H和G溶液，由水电离出的c（OH^-）之比为1：10⁶．
（4）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为2H⁺+S₂O₃^2-═S↓+SO₂↑+H₂O．I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O═8Cl^-+2SO₄^2-+10H⁺．
（5）向含有0.4mol F、0.1mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C（标准状况），取反应后澄清溶液，加入过量FeCl₃溶液，得到沉淀3.2g，则a=2.24．

20．下列实验装置和操作能达到实验目的是（　　）

	A．	除去CO₂中的HCl气体		B．	吸收NH₃
	C．	灼烧海带灰		D．	乙醇和水的分离

19．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（　　）

	A．	原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
	B．	X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物
	C．	Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物
	D．	短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强

18．下列选项中的数值前者小于后者的是（　　）

	A．	25℃和l00℃时H₂O的K_W
	B．	同温同浓度的KHCO₃溶液和NH₄HCO₃，溶液中的c（HCO₃^-）
	C．	同温同浓度的NaHCO₃溶液和CH₃COONa溶液的pH
	D．	中和25mL0.1mol/L NaOH溶液所需CH₃COOH和HCl的物质的量

17．有机物蒽的结构简式为

，它的二溴代物的同分异构体的数目为（　　）

0 167626 167634 167640 167644 167650 167652 167656 167662 167664 167670 167676 167680 167682 167686 167692 167694 167700 167704 167706 167710 167712 167716 167718 167720 167721 167722 167724 167725 167726 167728 167730 167734 167736 167740 167742 167746 167752 167754 167760 167764 167766 167770 167776 167782 167784 167790 167794 167796 167802 167806 167812 167820 203614