题目内容

18．下列选项中的数值前者小于后者的是（　　）
A．25℃和l00℃时H2O的KW
B．同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c（HCO3-）
C．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH
D．中和25mL0.1mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量

分析 A、水的电离是吸热的过程，水的离子积只受温度的影响；
B、同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的碳酸氢根离子的水解程度不相同；
C、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液中的阴离子的水解程度不相同，所以酸碱性不同；
D、氢氧化钠和一元酸反应时，恰好中和，酸、碱的物质的量相同．

解答 解：A、水的电离是吸热的过程，水的离子积只受温度的影响，温度越高，水的Kw越大，所以25℃时H2O的KW小于l00℃时H2O的KW，故A正确；
B、同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的碳酸氢根离子的水解程度不相同，后者铵根离子的存在促进碳酸氢根离子的水解，所以溶液中的c（HCO3-）前者大于后者，故B错误；
C、醋酸酸性强于碳酸，所以碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa溶液，故C错误；
D、中和25mL0.1mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量是相等的，故D错误．
故选A．

点评 本题考查水的离子积的影响他因素以及盐的水解原理知识，注意盐的水解规律：越弱越水解的应用是关键，难度中等．

练习册系列答案
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18．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为放热反应，且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减小．
（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，C的质量分数不变．
（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（填“变深”“变浅”或“不变”）．
9．25℃，有v1mLpH≈9的氨水（A）和v2mLpH≈10的氨水（B），v3mLpH=10的NaOH溶液（C），它们能中和同量的盐酸，以下叙述正确的是（　　）
A．v1＞10v2
B．加少量水稀释，氨水中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$都减小
C．v2≈v3
D．中和热A=B=C
6．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑩⑨
（1）10种元素中，化学性质最活泼的金属是K．
（2）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH．
（3）③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是r（F-）＞r（Na+）．
（4）④和⑨两种元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物燃烧时的焰色为黄色，
该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
13．X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小．甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸．丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒．戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子．请按要求回答下列问题：
（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）HClO4＞H2CO3；丁的电子式为；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）：OH-、H3O+．
（2）元素E、F与X同周期．
①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为Mg+2H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ Mg（OH）2+H2↑．
②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位．写出保存“银粉”时的注意事项：密封、避免与酸或碱接触等．
（3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中可依次观察到的现象：
a．浅绿色溶液变成黄色
b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量
c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀
①现象a中反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②现象b中反应剧烈的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
③解释现象c：起始反应即①中使c（H+）降低，且反应②放热，使Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀．
3．环己基甲酸是一种无色或浅黄色油状液体，环己基甲酸及其衍生物是重要的有机化工原料和合成药物的中间体，在新材料和药物研发中具有广泛的价值．其合成方法如下：

其中链烃C的相对分子质量在50～70之间，碳氢原子个数比为2：3，核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2：l．回答下列问题：
已知：（1）R1CH2CHO+R2CH2CHO$\stackrel{NaOH}{→}$或
（2）
（1）C的结构简式为CH2=CHCH=CH2，其化学名称为1，3-丁二烯．
（2）A的结构简式为HOCH2CH2CHO．
（3）写出下列反应的反应类型：②消去反应；⑤加成反应．
（4）写出D与新制Cu（OH）2反应的化学方程式．
（5）若反应④、⑤的顺序交换是否可行否 （填“是”或“否”），原因是先反应反应⑤，醛基会被氢气还原为羟基．
（6）符合下列条件的环己基甲酸的同分异构体有5种．
①含有六元碳环    ②能发生银镜反应   ③不考虑立体异构．
10．下列物质的分离和鉴别方法正确的是（　　）
A．用分液法分离碘酒和CCl4
B．用饱和碳酸钠溶液萃取乙醇中的乙酸
C．用银氨溶液鉴别甲酸乙酯和乙醛
D．用浓溴水鉴别苯和环己烯
7．各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板．
请回答下列问题：
（1）G元素在周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族，C的电子式．
（2）比较Y与Z的原子半径大小C＞O（填写元素符号）．
（3）写出E和乙醛反应的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）CH3CHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；反应类型：氧化反应．
（4）写出实验室制备G的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O．
（5）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为苏打．
（6）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用KSCN溶液溶液，现象是溶液出现血红色．
（7）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3．
（8）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称金刚石、如石墨或富勒烯（C60）．
8．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列说法正确的是（　　）
A．1molA可与2molNaOH完全反应
B．如果条件合适，B可能发生加聚反应，也可能发生缩聚反应
C．有机物C的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在
D．D 与Br2的CCl4溶液反应，最多有4种生成物

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