题目内容

20．下列实验装置和操作能达到实验目的是（　　）
A．
除去CO2中的HCl气体		B．
吸收NH3
C．
灼烧海带灰		D．
乙醇和水的分离

分析 A．CO2、HCl均与氢氧化钠溶液反应；
B．氨气不溶于四氯化碳；
C．灼烧用坩埚；
D．乙醇和水能形成共沸物．

解答 解：A．CO2、HCl均与氢氧化钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和碳酸氢钠，故A错误；
B．氨气不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故B正确；
C．灼烧用坩埚，不用烧杯，故C错误；
D．乙醇和水能形成共沸物，应加氧化钙后再蒸馏，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、混合物的分离等知识点，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项B为易错点．

练习册系列答案
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20．下列各组微粒中，互为同素异形体的是（　　）
A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$CB．H2O和D2O
C．O2与O3D．CH3OCH3与CH3CH2OH
11．一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是a（选填编号）
a、升高温度 b、增大压强  c、充入一定量CO  d、再加入一些铁粉．
8．在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化．
（1）下列说法正确的是A
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B．所有的放热反应都能设计成一个原电池
C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行
（2）25℃、101kPa条件下，16g液态N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8kJ热量，写出热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6KJ/mol．
（3）101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意：
又已知：①b=1219；
②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-184kJ•mol-1，则a=1127．
15．下列说法不正确的是（　　）
A．面粉增白剂中的成份CaO2具有强氧化性
B．CaO能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂
C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
D．PM2.5是指空气中直径≥2.5μm的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体
5．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知（　　）
XY
ZW
A．X位于元素周期表中第2周期、第VA族
B．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解
C．W的非金属性比Y的非金属性弱
D．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
12．有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（　　）
A．N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3△H＜0，在任何温度下均为自发反应
B．向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力
C．1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2?4NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率
D．湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替
9．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
A．元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关
B．由于键能H-R＞H-T，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR＞HT
C．R与Q的电子数相差16
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜T＜Q
10．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
B．硅胶可用作干燥剂
C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化
D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制

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