题目内容
5．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知（ ）| X | Y | ||
| Z | W |
| A． | X位于元素周期表中第2周期、第VA族 | |
| B． | Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解 | |
| C． | W的非金属性比Y的非金属性弱 | |
| D． | Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱 |
分析 X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为a，则W的原子序数为a+9，由X、W的质子数之和为21，则a+a+9=21，解得a=6，所以X为C，Y为O，Z为Al，W为P，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答 解：X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为a，则W的原子序数为a+9，由X、W的质子数之和为21，则a+a+9=21，解得a=6，所以X为C，Y为O，Z为Al，W为P．
A．X为C元素，位于元素周期表中第2周期第ⅣA族，故A错误；
B．H2O稳定性很强，不易分解，故B错误；
C．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性W＜Y，故C正确；
D．氢氧化铝属于弱碱，故D错误，
故选C．
点评 本题考查位置结构性质关系应用，明确短周期及原子序数的关系来推断各元素是解题的关键，注意理解掌握同主族原子序数关系，难度不大．
练习册系列答案
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