6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中一定含有金属元素 | |
| B． | 金属元素不可能存在于阴离子中 | |
| C． | 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 | |
| D． | 由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 |
5．下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
| 金属（粉末状）/mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度 | |||
| A | Mg | 0.1 | 3mol•L-1盐酸 | 10mL | 25℃ |
| B | Fe | 0.1 | 3mol•L-1盐酸 | 10mL | 25℃ |
| C | Mg | 0.1 | 3mol•L-1硫酸 | 10mL | 25℃ |
| D | Mg | 0.1 | 6mol•L-1硝酸 | 10mL | 60℃ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 锌做负极 | B． | 放电时，正极产物是银 | ||
| C． | 电解质溶液不可能呈酸性 | D． | 充电时发生了原电池反应 |
3．北京奥运会期间，志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应，放出的热量便可对食物进行加热，最适合做这两包化学物质的是（ ）
| A． | 浓硫酸和水 | B． | 熟石灰和水 | C． | 生石灰和水 | D． | 氯化钠和水 |
2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
| A． | 元素的原子半径呈周期性变化 | |
| B． | 元素原子量的递增，量变引起质变 | |
| C． | 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 | |
| D． | 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
1．下列元素中，不属于主族元素的是（ ）
| A． | 钡 | B． | 铁 | C． | 钙 | D． | 碘 |
20．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子2p能级半充满 |
| B | CO2为直线形分子 | CO2分子中C-O是极性键 |
| C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
| D | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 配位体是Cl-和H2O，配位数是9 | |
| B． | 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+ | |
| C． | 内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 | |
| D． | 加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀 |
18．下列判断正确的是（ ）
| A． | 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P的第一电离能比S大 | |
| B． | 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是+7 | |
| C． | 晶体中一定存在化学键 | |
| D． | 正四面体分子中键角只能是109°28′ |
17．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
0 167605 167613 167619 167623 167629 167631 167635 167641 167643 167649 167655 167659 167661 167665 167671 167673 167679 167683 167685 167689 167691 167695 167697 167699 167700 167701 167703 167704 167705 167707 167709 167713 167715 167719 167721 167725 167731 167733 167739 167743 167745 167749 167755 167761 167763 167769 167773 167775 167781 167785 167791 167799 203614
| A． | 标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 L | |
| B． | 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个 | |
| C． | 6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为2×6.02×1023 | |
| D． | 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |