题目内容
5．下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）| 金属（粉末状）/mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度 | |||
| A | Mg | 0.1 | 3mol•L-1盐酸 | 10mL | 25℃ |
| B | Fe | 0.1 | 3mol•L-1盐酸 | 10mL | 25℃ |
| C | Mg | 0.1 | 3mol•L-1硫酸 | 10mL | 25℃ |
| D | Mg | 0.1 | 6mol•L-1硝酸 | 10mL | 60℃ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气．
解答 解：活泼性Mg＞Fe，则Mg反应较快，硝酸与金属反应不生成氢气，C中氢离子浓度最大，则反应速率最大，故选C．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意金属的活泼性强弱，为影响反应速率的主要因素，易错点为D，注意硝酸与金属反应不生成氢气．
练习册系列答案
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15．W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示．
（1）W2与Z2反应化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙．已知反应：
乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式：2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）+Cl2（g）△H=-57.8 kJ/mol或4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g） 2Cl2（g）△H=-115.6 kJ/mol；
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式说明）NH4++H2O?NH3．H2O+H+；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：
2CO+2NO
N2+2CO2，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；
（4）将1mol丙气体和1mol丁气体充入装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：①若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为92%；
②已知该反应△H＜0，则升高温度，平衡常数K值将变小（填变大、变小或不变）；
③若仅将压强增大为原来的2倍，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将变小（填变大、变小或不变）．
（5）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
| X | ||
| M |
乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式：2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）+Cl2（g）△H=-57.8 kJ/mol或4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g） 2Cl2（g）△H=-115.6 kJ/mol；
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式说明）NH4++H2O?NH3．H2O+H+；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：
2CO+2NO
N2+2CO2，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；（4）将1mol丙气体和1mol丁气体充入装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：①若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为92%；
②已知该反应△H＜0，则升高温度，平衡常数K值将变小（填变大、变小或不变）；
③若仅将压强增大为原来的2倍，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将变小（填变大、变小或不变）．
（5）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
16．常温下，以下溶液中c（H+）最小的是（ ）
| A． | pH=0的某溶液 | B． | 0.1 mol•L-1 NaOH 溶液 | ||
| C． | 0.1mol•L-1 HCl 溶液 | D． | 0.1 mol•L-1的 NaCl 溶液 |
中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
表示的分子式为C6H14；2-甲基-2-丁烯的结构简式为CH3C （CH3）=CHCH3．
．
20．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子2p能级半充满 |
| B | CO2为直线形分子 | CO2分子中C-O是极性键 |
| C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
| D | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．常温下，有下列5种溶液
回答下列问题：
（1）溶液①稀释到原来的100倍后的溶液pH＞③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c（H+）：①＞④，
（2）在相同温度时，10mL ①的溶液与100mL ②的溶液相比较，下列数值后者大于前者的是BC（填字母）．
A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度 C．水电离出的c（H+） D．CH3COOH的物质的量
（3）用水稀释 ⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是AB（填字母）．
A．C（OH-）B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．C（H+）和C（OH-）的乘积 D．OH-的物质的量
（4）在体积相等、pH相等的 ③溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，③溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体多（填“多”、“少”或“相等”）．
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 0.1mol•L-1CH3COOH溶液 | 0.01mol•L-1CH3COOH溶液 | pH=3的CH3COOH溶液 | 0.1mol•L-1NaOH溶液 | 0.1mol•L-1氨水 |
（1）溶液①稀释到原来的100倍后的溶液pH＞③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c（H+）：①＞④，
（2）在相同温度时，10mL ①的溶液与100mL ②的溶液相比较，下列数值后者大于前者的是BC（填字母）．
A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度 C．水电离出的c（H+） D．CH3COOH的物质的量
（3）用水稀释 ⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是AB（填字母）．
A．C（OH-）B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．C（H+）和C（OH-）的乘积 D．OH-的物质的量
（4）在体积相等、pH相等的 ③溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，③溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体多（填“多”、“少”或“相等”）．
14．苯酚溶液滴入氯化铁溶液，发生Fe3+（黄色）+6C6H5OH?[Fe（C6H5O）6]3-（紫色）+6H+溶液呈紫色，再加入铁粉或少量氢氧化钠溶液或少量浓盐酸等，都会使紫色褪去．与这些现象无关的是（ ）
| A． | 氧化还原原理 | B． | 溶解沉淀原理 | C． | 平衡移动原理 | D． | 物质两性原理 |
15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 盐酸中加入碳酸钙：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ | |
| D． | NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |