题目内容
18．下列判断正确的是（ ）| A． | 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P的第一电离能比S大 | |
| B． | 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是+7 | |
| C． | 晶体中一定存在化学键 | |
| D． | 正四面体分子中键角只能是109°28′ |
分析 A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
B．氟元素没有正价；
C．稀有气体为氮原子分子，分子间通过分子间作用力形成分子晶体；
D．白磷是正四面体结构，但是键角60°．
解答 解：A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以P元素第一电离能大于S元素，故A正确；
B．氟元素只有负价，没有正价，故B错误；
C．稀有气体为分子晶体，不存在化学键，故C错误；
D．白磷是正四面体结构，但是键角60°，故D错误；
故选：A．
点评 本题为综合题，考查了第一电离能大小判断、元素化合价与族序数的关系、化学键、键角等知识点，题目难度中等，侧重考查学生对物质结构和元素周期律等基本理论的考查，注意一般规律中的异常现象．
练习册系列答案
相关题目
如图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：
6．某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2，由此可得出的结论是（ ）
| A． | 该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：4：1 | |
| B． | 该有机物分子中C、H原子个数比为1：4 | |
| C． | 该有机物中必定含有氧元素 | |
| D． | 该有机物化学式为CH4O |
中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
表示的分子式为C6H14；2-甲基-2-丁烯的结构简式为CH3C （CH3）=CHCH3．
．
3．北京奥运会期间，志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应，放出的热量便可对食物进行加热，最适合做这两包化学物质的是（ ）
| A． | 浓硫酸和水 | B． | 熟石灰和水 | C． | 生石灰和水 | D． | 氯化钠和水 |
7．如表是元素周期表的一部分，请回答有关问题（用化学用语答题）：
（1）表中金属性最强的元素，其原子结构示意图为
．
（2）表中某元素能形成两性氢氧化物，写出该两性氢氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）④元素与③元素形成化合物的电子式
．
（4）下列说法正确的是E
A．元素④比⑤的金属性强，是因为④在反应中失去的电子数比⑤少
B．③、⑥、⑦三种元素中，③的最高价氧化物的水化物的酸性最强
C．⑦的氢化物的水溶液酸性比⑥强，说明元素⑦的非金属性强
D．晶体⑧在熔化过程中需破坏化学键
E．元素⑦可用于制有机农药，但其难降解、高残留，现在已逐渐被其他农药取代．
（5）⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差是18．
（6）汽车尾气中含有①、②元素的氧化物等有害气体，他们也是造成酸雨危害的主要原因之一．A、B、C三城市全年雨水的月平均pH变化如图2所示，
①受酸雨危害最严重的是：C城市；
②写出由元素②的一种红棕色气体形成酸雨的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
③汽车安装尾气催化净化装置，可将上述混合气体转化为无害气体排放，降低对环境的污染．写出该反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．催化剂的作用是：加快反应速率．
| 1 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．（2）表中某元素能形成两性氢氧化物，写出该两性氢氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）④元素与③元素形成化合物的电子式
．（4）下列说法正确的是E
A．元素④比⑤的金属性强，是因为④在反应中失去的电子数比⑤少
B．③、⑥、⑦三种元素中，③的最高价氧化物的水化物的酸性最强
C．⑦的氢化物的水溶液酸性比⑥强，说明元素⑦的非金属性强
D．晶体⑧在熔化过程中需破坏化学键
E．元素⑦可用于制有机农药，但其难降解、高残留，现在已逐渐被其他农药取代．
（5）⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差是18．
（6）汽车尾气中含有①、②元素的氧化物等有害气体，他们也是造成酸雨危害的主要原因之一．A、B、C三城市全年雨水的月平均pH变化如图2所示，
①受酸雨危害最严重的是：C城市；
②写出由元素②的一种红棕色气体形成酸雨的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
③汽车安装尾气催化净化装置，可将上述混合气体转化为无害气体排放，降低对环境的污染．写出该反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．催化剂的作用是：加快反应速率．
8．常温下，向20 mL 0.01 mol•L-1 HA溶液中逐滴加入 0.01 mol•L-1 MOH溶液过程中，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | K点时的溶液：n（A-）=n（M+）=2×10-4 mol | |
| B． | N点时的溶液：2c（M+）=c（A-） | |
| C． | L点时的溶液中一定存在：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 水电离的程度：K＞L＞N |