Question

17．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，含N_A个氩原子的氩气的体积约为11.2 L
• B． 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N_A个
• C． 6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为2×6.02×10²³
• D． 4.5 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

Answer 1

分析 A．氩气是单原子分子；
B．根据白磷分子的结构，采用均摊法计算出31g白磷含有的共价键数目；
C．根据金刚石的结构，采用均摊法计算出6g金刚石含有的共价键数目；
D．计算出二氧化硅的物质的量，根据1mol硅原子形成了4mol硅氧键分析．

解答 解：A．氩气是单原子分子，标准状况下，含N_A个氩原子的氩气的体积约为22.4L，故A错误；
B．31g白磷的含有$\frac{31g}{31g/mol}$=1mol磷原子，白磷为正四面体结构，1个磷原子与其它3个P形成3个P-P共价键，根据均摊法，每个磷原子形成的共价键为：$\frac{1}{2}$×3=1.5，所以1molP可以形成1.5mol共价键，含有的共价单键数目是1.5N_A个，故B错误；
C．6g金刚石含有$\frac{6g}{12g/mol}$=0.5mol碳原子，1个碳原子与其它4个C形成4个C-C共价键，根据均摊法，每个碳原子形成的共价键为：$\frac{1}{2}$×4=2，所以0.5mol金刚石可以形成0.5mol×2=1mol共价键，含有的碳碳键数目是6.02×10²³，故C错误；
D．4.5g二氧化硅的物质的量为$\frac{4.5g}{60g/mol}$=0.075mol，含有0.075mol硅原子，形成了0.075mol×4=0.3mol硅氧键，含有0.3×6.02×10²³个Si-O键，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的相关计算，难度中等．要注意氩气是单原子分子．