下列叙述正确的是( )A．离子化合物中一定含有金属元素B．金属元素不可能存在于阴离子中C．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物D．由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	离子化合物中一定含有金属元素
	B．	金属元素不可能存在于阴离子中
	C．	含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
	D．	由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

分析 A．离子化合物中不一定含有金属元素；
B．金属元素可以形成含氧酸根离子；
C．单质分子中含有非极性共价键；
D．共价化合物也可能含有非极性键．

解答解：A．离子化合物中不一定含有金属元素，如MH₄Cl，故A错误；
B．金属元素可以形成含氧酸根离子，如AlO₂^-，所以金属元素可能存在于阴离子中，故B错误；
C．单质分子中含有非极性共价键，如氢气，故C正确；
D．共价化合物也可能含有非极性键，如H₂O₂中含有O-O非极性键，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学键，明确化学键和化合物的关系是解本题关键，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

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．其基态原子有26种能量不同的电子；
（2）R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是HF分子中存在氢键．
（3）ZM₃^-空间构型为平面三角形，其中Z的杂化方式为sp²．
（4）W与YM易形成配合物W（YM）₅，在W（YM）₅中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN^-．
（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示：

图B中原子堆积方式为面心立方，A、B中W原子的配位数之比为1：2．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b³：2a³．
（6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为FeMg₂或Mg₂Fe．

17．写出下列物质的电离方程式：
H₂CO₃H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、H₂OH₂O?H⁺+OH^-、NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

14．可用于分离或提纯的方法有：A．分液 B．萃取分液 C．蒸馏或分馏　 D．重结晶 E．升华 F．过滤 G．加热分解 H．洗气，等等．
下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪一种方法最合适，将分离提纯方法的序号填在横线上．
①分离石油中各种沸点不同的成分C；
②除去固体碘中混有的少量食盐E；
③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾D；
④分离食盐水与沙子的混合物F．

1．下列元素中，不属于主族元素的是（　　）

11．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液体积最大的是（　　）

18．在某温度时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH为11．
（1）该温度下水的离子积常数K_W=1×10^-13．
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b 的硫酸V_b L混合．
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=1：10；
②若所得混合液为中性，且a+b=11，则V_a：V_b=100：1．
（3）pH=11的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性．

15．室温下，pH=13的碱溶液V₁mL与pH=2的硫酸溶液V₂mL混合，得混合液pH=11，则V₁：V₂为（　　）

V₁：V₂≥9：1

V₁：V₂≤1：9

16．将11.2g铁粉加入250mL 2mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是（　　）

	A．	铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^-基本保持不变
	B．	往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色
	C．	Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为5：1
	D．	氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5

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