6．表是元素周期表的一部分.回答下列有关问题: 族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧ2 ① ② 3③④⑤⑥ ⑦⑧⑨(1)写出下列元素符号:①N,⑥Si．(2)画出⑤原子的结构示意图:．③和⑧元——青夏教育精英家教网——

6．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	Ⅷ
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）写出下列元素符号：①N；⑥Si．
（2）画出⑤原子的结构示意图：

．
③和⑧元素形成的化合物中含离子键键．（写化学键类型）
（3）在①--⑨的元素中，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均用元素符号表示）
（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是HClO₄
（5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl＞S（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实Na₂S+Cl₂=S↓+2NaCl．

5．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	L	M	Q
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.112	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+2	-2

	A．	等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H₂一样多
	B．	Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
	C．	Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
	D．	与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质

4．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（　　）

	A．	气态氢化物稳定性：R＞Q
	B．	元素T的离子结构示意图为
	C．	与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中只有共价键没有离子键
	D．	Q可形成多种含氧酸

3．分布在三个不同短周期的四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常温下，BA₃溶液的显碱性；C是地壳中含量最高的元素；D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：D＞C＞B＞A
	B．	气态氢化物的热稳定性：HmB＞HnC
	C．	由A、B、C三种元素形成的化合物均只含有共价键，不含离子键
	D．	单质D与水反应放出氢气，当转移2N_A个电子时，产生氢气的体积为22.4升（标准状况）

2．下列各组物质中，不是按

（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）

选项	A	B	C	D
a	Fe	H₂SO₄	Al（OH）₃	HNO₃
b	FeCl₃	SO₂	Na[Al（OH）₄]	NO
c	FeCl₂	SO₃	Al₂O₃	NO₂

1．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（　　）

20．化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知：R-CH=CH₂$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH（B₂H₆为乙硼烷）．
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO₂和45g H₂O．A的分子式是C₄H₁₀．
（2）B和C均为一氯代烃，且B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，则B的名称为2-甲基-2-氯丙烷．（用系统命名法命名）
（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H₂反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式是

．
（4）反应①的反应类型是消去反应．
（5）反应②的化学方程式为

．
（6）已知K是满足下列条件的G的同分异构体，则K在引发剂作用下生成聚合物的结构简式为

．
a．属于具有与G相同官能团的芳香类化合物；
b．苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种．

（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）和Fe（CO）_x等．
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵；
②尿素（H₂NCONH₂）分子中C原子的杂化方式是sp²；
③配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（2）下列说法正确的是BC（填字母序号）．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低
D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（3）O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如上图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）

18．（1）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图1．下列说法正确的是ac（填序号字母）
a．0～t₁时，v_正＞v_逆，t₂时，v_逆＞v_正
b．混合气体的密度不再改变时，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡
c．t₂时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
d．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ＜Ⅱ

（2）工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO（NH₂）₂]．
CO₂（g）+2NH₃（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO₂和0.40molNH₃，70min开始达到平衡．反应中CO₂（ g）的物质的量随时间变化如表所示：

时间/min	0	20	70	80	100
n（CO₂）/mol	0.10	0.060	0.020	0.020	0.020

①70min时，平均反应速率υ （CO₂ ）=5.7×10^-4mol/L•min．
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO₂和0.20molNH₃，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为277.8（保留一位小数）．
④图2所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH₂）₂〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O，
（3）CH₄燃料电池，装置示意如图3（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当 0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH₄+2O₂+KOH=KHCO₃+2H₂O．

17．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
	B．	含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（I^-）
	C．	0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
	D．	含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

0 167601 167609 167615 167619 167625 167627 167631 167637 167639 167645 167651 167655 167657 167661 167667 167669 167675 167679 167681 167685 167687 167691 167693 167695 167696 167697 167699 167700 167701 167703 167705 167709 167711 167715 167717 167721 167727 167729 167735 167739 167741 167745 167751 167757 167759 167765 167769 167771 167777 167781 167787 167795 203614