题目内容

20.化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成:

已知:R-CH=CH2$→_{(ii)H_{2}O_{2}/OH-}^{(i)B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH(B2H6为乙硼烷).
回答下列问题:
(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O.A的分子式是C4H10
(2)B和C均为一氯代烃,且B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰,则B的名称为2-甲基-2-氯丙烷.(用系统命名法命名)
(3)在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应,生成3-苯基-1-丙醇.F的结构简式是
(4)反应①的反应类型是消去反应.
(5)反应②的化学方程式为
(6)已知K是满足下列条件的G的同分异构体,则K在引发剂作用下生成聚合物的结构简式为
a.属于具有与G相同官能团的芳香类化合物;
b.苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯取代物有两种.

分析 88gCO2为2mol,45gH2O为2.5mol,标况下11.2L烃A为0.5mol,所以烃A中含碳原子为4,H原子数为10,则A的学式为C4H10,C4H10存在正丁烷和异丁烷两种,但从框图上看,A与Cl2光照发生一氯取代时有两种产物,且在NaOH醇溶液作用下发生消去反应的产物只有一种,则A只能是异丁烷,取代后的产物为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷,故D为CH2=C(CH32,B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰,则B为2-甲基-2-氯丙烷,所以C为2-甲基-1-氯丙烷,D发生信息中的反应生成E为.F可以与Cu(OH)2反应,故应为醛基,与H2之间为1:2加成,则应含有碳碳双键,从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析,F的结构简式为 ,F中醛基氧化为羧基生成G为,D与E发生酯化反应生成H为,据此解答.

解答 解:88gCO2为2mol,45gH2O为2.5mol,标况下11.2L烃A为0.5mol,所以烃A中含碳原子为4,H原子数为10,则A的学式为C4H10,C4H10存在正丁烷和异丁烷两种,但从框图上看,A与Cl2光照发生一氯取代时有两种产物,且在NaOH醇溶液作用下发生消去反应的产物只有一种,则A只能是异丁烷,取代后的产物为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷,故D为CH2=C(CH32,B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰,则B为2-甲基-2-氯丙烷,所以C为2-甲基-1-氯丙烷,D发生信息中的反应生成E为.F可以与Cu(OH)2反应,故应为醛基,与H2之间为1:2加成,则应含有碳碳双键,从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析,F的结构简式为 ,F中醛基氧化为羧基生成G为,D与E发生酯化反应生成H为
(1)根据上面的分析可知,A的学式为C4H10
故答案为:C4H10
(2)根据上面的分析可知,B为2-甲基-2-氯丙烷,
故答案为:2-甲基-2-氯丙烷;
(3)F可以与Cu(OH)2反应,故应为醛基,与H2之间为1:2加成,则应含有碳碳双键.从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析,F的结构简式为 ,故答案为:
(4)反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应,
故答案为:消去反应;
(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成羧酸G为,D至E为信息相同的条件,则类比可不难得出E的结构为,E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应,反应方程式为:
故答案为:
(6)K是G的同分异构体,满足下列条件a.属于具有与G相同官能团的芳香类化合物,即有羧基和碳碳双键,b.苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯取代物有两种,说明苯环上有两种位置的氢原子,则K为,K在引发剂作用下生成聚合物的结构简式为
故答案为:

点评 本题有机物的推断与合成,涉及分子式的判断、反应类型、化学方程式的书写以及同分异构体的判断等,注意把握推断题的关键点和题中重要信息,积累基础知识,以及知识的综合利用.

练习册系列答案
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10.已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样,也是元素的一种基本性质,
(1)下面给出14种元素的电负性:
元素AlBBeCClFLi
电负性1.612.041.572.553.163.980.98
元素MgNNaOPSSi
电负性1.313.040.933.442.192.581.90
试结合元素周期律知识完成下列问题:
①根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是:同周期元素从左至右,电负性逐渐在同一周期中,随着原子序数的递增,元素的电负性逐渐增大,并呈周期性变化,同主族元素从上至下,电负性逐渐同主族元素从上至下电负性减小.
②预测元素电负性的大小关系:Br>I,
电负性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族 (放射性元素除外).
③习惯上把SrI2作为离子化合物,把BaS作为共价化合物.(电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58)我们把两成键原子的电负性差值用△X表示,用△X的数值范围可判断离子键或共价键,试判断AlBr3中化学键的类型是共价键.
(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去.核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向.下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量:

XY
失去第1个电子519502580
失去第2个电子729645701820
失去第3个电子1179969202750
失去第4个电子955011600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构,此时再失去1个电子很困难.
②表中X Y为第3周期元素,则X为Na,Y为Al.第3周期元素中,元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是Ar.(均填元素符号)

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