题目内容
3．分布在三个不同短周期的四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常温下，BA3溶液的显碱性；C是地壳中含量最高的元素；D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径：D＞C＞B＞A | |
| B． | 气态氢化物的热稳定性：HmB＞HnC | |
| C． | 由A、B、C三种元素形成的化合物均只含有共价键，不含离子键 | |
| D． | 单质D与水反应放出氢气，当转移2NA个电子时，产生氢气的体积为22.4升（标准状况） |
分析 四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，且分布在三个不同短周期，C是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；B、C同周期，常温下，BA3溶液的显碱性，则A为H元素、B为N元素；A、D同主族，是所在周期原子半径最大的元素，且原子序数大于氧，故D为Na，据此解答．
解答 解：四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，且分布在三个不同短周期，C是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；B、C同周期，常温下，BA3溶液的显碱性，则A为H元素、B为N元素；A、D同主族，是所在周期原子半径最大的元素，且原子序数大于氧，故D为Na．
A．所有元素中氢原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞N＞O＞H，故A错误；
B．非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故B错误；
C．由H、N、O三种元素形成的化合物中，硝酸铵中既含有共价键，又含离子键，故C错误；
D．Na与是反应生成NaOH与氢气，当转移2NA个电子时，即转移电子为2mol，根据电子转移守恒可知生成氢气为1mol，在标况下氢气体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确，
故选D．
点评 本题考查位置结构性质关系，难度不大，推断元素是关键，注意基础知识的全面掌握，知道铵盐中含有离子键和共价键．
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19．有五种元素X、Y、Z、Q、T、X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨迹；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 元素Y和Q可形成一种化合物Y2Q3 | |
| B． | T有一种单质的空间型为正四面体形 | |
| C． | X和Q结合生成的化合物为离子化合物 | |
| D． | ZO2是极性键构成的非极性分子 |
14．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应属于加成反应 | |
| B． | FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯 | |
| C． | 乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4 | |
| D． | 乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素 |
；
18．（1）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图1．下列说法正确的是ac（填序号字母）
a．0～t1时，v正＞v逆，t2时，v逆＞v正
b．混合气体的密度不再改变时，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡
c．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
d．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ＜Ⅱ
（2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：
①70min时，平均反应速率υ （CO2 ）=5.7×10-4mol/L•min．
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为277.8（保留一位小数）．
④图2所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，
（3）CH4燃料电池，装置示意如图3（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当 0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+KOH=KHCO3+2H2O．
a．0～t1时，v正＞v逆，t2时，v逆＞v正
b．混合气体的密度不再改变时，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡
c．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
d．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ＜Ⅱ
（2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：
| 时间/min | 0 | 20 | 70 | 80 | 100 |
| n（CO2）/mol | 0.10 | 0.060 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为277.8（保留一位小数）．
④图2所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，
（3）CH4燃料电池，装置示意如图3（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当 0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+KOH=KHCO3+2H2O．
8．表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）写出BA4的电子式
．
（3）用电子式表示离子化合物E2D的形成过程
．
（4）C和D两种元素氢化物的稳定性更强的是H2O（填物质的化学式）．
| A | |||||||
| B | C | D | |||||
| E | F | G | |||||
（2）写出BA4的电子式
．（3）用电子式表示离子化合物E2D的形成过程
．（4）C和D两种元素氢化物的稳定性更强的是H2O（填物质的化学式）．
15．下列说法正确的是：（ ）
①电解质在水中电离时都存在电离平衡；
②升高温度，KW增大，纯水pH不变；
③加水稀释醋酸溶液能促进醋酸电离；
④25℃向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变；
⑤氯水和食盐水都能导电，所以Cl2和NaCl都是电解质；
⑥升高温度能促进弱电解质的电离；
⑦强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强．
①电解质在水中电离时都存在电离平衡；
②升高温度，KW增大，纯水pH不变；
③加水稀释醋酸溶液能促进醋酸电离；
④25℃向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变；
⑤氯水和食盐水都能导电，所以Cl2和NaCl都是电解质；
⑥升高温度能促进弱电解质的电离；
⑦强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强．
| A． | ①②⑤⑦ | B． | ②③④⑤⑥ | C． | ③④⑥ | D． | ②③④⑥⑦ |
12．核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）不同．根据峰值（信号）可以确定有机物中氢原子的种类．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中能给出三种信号的是（ ）
| A． | CH3CH2CH3 | B． | （CH3）3CCH2CH2CH3 | C． | CH3CH2OH | D． | CH3OCH3 |
13．丙烷高温分解生成甲烷和乙烯两种气体，现将丙烷分解后气体1L，充分燃烧后生成CO22.25L，则丙烷的分解率为（ ）
| A． | 20% | B． | 33.3% | C． | 50% | D． | 75% |