题目内容
1．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（ ）| A． | 3：2 | B． | 2：3 | C． | 1：3 | D． | 1：1 |
分析 依据铝与氢氧化钠溶液、盐酸反应方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，酸、碱足量时，铝完全反应，应依据铝的量计算反应生成的氢气的量，据此解答．
解答 解：当氢氧化钠溶液、盐酸足量时，铝与两种溶液分别发生反应方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，酸、碱足量时，铝完全反应，当铝的物质的量相等，二者产生的气体的物质的量相等，同温同压下的体积之比又等于物质的量之比，所以放出的氢气在同温同压下的体积之比为1：1，
故选：D．
点评 本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中等．
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16．下列实验叙述或现象描述正确的是（ ）
| A． | 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 | |
| B． | 常温下用铝制品贮运浓硫酸，常温下也可用钢瓶贮存干燥的Cl2，因为互相不发生反应 | |
| C． | 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用；在空气中，镀锌铁板比铁板更耐腐蚀 | |
| D． | 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅；二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 |
6．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①N；⑥Si．
（2）画出⑤原子的结构示意图：
．
③和⑧元素形成的化合物中含离子键键．（写化学键类型）
（3）在①--⑨的元素中，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均用元素符号表示）
（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是HClO4
（5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl＞S（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | Ⅷ |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（2）画出⑤原子的结构示意图：
．③和⑧元素形成的化合物中含离子键键．（写化学键类型）
（3）在①--⑨的元素中，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均用元素符号表示）
（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是HClO4
（5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl＞S（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．
13．下列叙述是某同学利用教材中的一些数据作出的判断，其中正确的是（ ）
| A． | 利用焓变或熵变的数据一定都能单独判断反应的自发性 | |
| B． | 利用沸点数据推测一些液体混合物分离开来的可能性 | |
| C． | 利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 | |
| D． | 利用溶液的pH与7的大小关系来判断任何温度下溶液的酸碱性 |
10．用石墨作电极，电解1mol•L-1下列物质的溶液，溶液的pH变大的是（ ）
| A． | H2O | B． | H2SO4 | C． | NaCl | D． | Na2SO4 |
