Question

17．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
• B． 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（I^-）
• C． 0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• D． 含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

Answer 1

分析 A．一水合氨为弱碱，弱碱在稀释过程中溶液的pH变化比强碱溶液小；
B．氯化银的溶解度大于碘化银，则氯离子浓度大于碘离子；
C．一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），结合物料守恒可得：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）；
D．根据混合液中的物料守恒判断．

解答 解：A．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，若其pH=b，则a＜b+1，故A错误
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-），故B错误；
C．0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），结合物料守恒可得：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），所以溶液中正确的粒子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故C错误；
D．等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中各离子浓度大小中的应用方法．