题目内容
5.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表,下列有关说法中,正确的是( )元素代号 | X | Y | Z | L | M | Q |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.112 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | +2 | -2 |
A. | 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2一样多 | |
B. | Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 | |
C. | Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 | |
D. | 与稀盐酸反应的剧烈程度:M单质<X单质 |
分析 短周期元素,由元素的化合价可知,Q只有-2价,Z有+6、-2价,则Q为O元素、Z为S元素;L有+7、-1价,则L为氯元素;X、M均有+2价,处于ⅡA族,原子半径X>M,则X为Mg元素、M为Be;Y为+3价,处于ⅢA族,原子半径大于硫,所以Y为Al元素,结合元素周期律及物质的结构与性质解答.
解答 解:短周期元素,由元素的化合价可知,Q只有-2价,Z有+6、-2价,则Q为O元素、Z为S元素;L有+7、-1价,则L为氯元素;X、M均有+2价,处于ⅡA族,原子半径X>M,则X为Mg元素、M为Be;Y为+3价,处于ⅢA族.原子半径大于硫,所以Y为Al元素.
A.X为Mg元素,Y为Al元素,等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,根据电子转移守恒可知,二者生成H2为2:3,故A错误;
B.Y与Q形成的化合物为Al2O3,氧化铝是两性氧化物,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,故B错误;
C.非金属性Cl>S,所以稳定性HCl>H2S,即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性,故C错误;
D.金属性Mg>Be,故Mg与盐酸反应更剧烈,故D正确,
故选D.
点评 本题考查元素的性质与位置关系,利用原子半径及化合价来推断出元素是解答关键,并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可,难度不大.
练习册系列答案
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1.下列说法正确的是( )
A. | 3p2表示3p能级有两个轨道 | |
B. | 处于最低能量的原子叫做基态原子 | |
C. | 同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 | |
D. | 同一原子中,1p、2p、3p电级的轨道数依次增多 |
13.有关下列反应的说法中,正确的是( )
A. | 锌粒投入Cu(NO3)2溶液中,反应后固体物质增重 | |
B. | 22.4L Cl2通入足量NaOH溶液,反应时转移的电子数为2NA | |
C. | lmol Na在空气中加热燃烧,反应时转移的电子数为NA | |
D. | 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HCl溶液混合:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ |
15.室温下,pH=13的碱溶液V1mL与pH=2的硫酸溶液V2mL混合,得混合液pH=11,则V1:V2为( )
A. | V1:V2≥11:1 | B. | V1:V2≥9:1 | C. | V1:V2≤11:1 | D. | V1:V2≤1:9 |