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5.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表,下列有关说法中,正确的是(  )
元素代号XYZLMQ
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074
主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+2-2
A.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2一样多
B.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D.与稀盐酸反应的剧烈程度:M单质<X单质

分析 短周期元素,由元素的化合价可知,Q只有-2价,Z有+6、-2价,则Q为O元素、Z为S元素;L有+7、-1价,则L为氯元素;X、M均有+2价,处于ⅡA族,原子半径X>M,则X为Mg元素、M为Be;Y为+3价,处于ⅢA族,原子半径大于硫,所以Y为Al元素,结合元素周期律及物质的结构与性质解答.

解答 解:短周期元素,由元素的化合价可知,Q只有-2价,Z有+6、-2价,则Q为O元素、Z为S元素;L有+7、-1价,则L为氯元素;X、M均有+2价,处于ⅡA族,原子半径X>M,则X为Mg元素、M为Be;Y为+3价,处于ⅢA族.原子半径大于硫,所以Y为Al元素.
A.X为Mg元素,Y为Al元素,等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,根据电子转移守恒可知,二者生成H2为2:3,故A错误;
B.Y与Q形成的化合物为Al2O3,氧化铝是两性氧化物,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,故B错误;
C.非金属性Cl>S,所以稳定性HCl>H2S,即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性,故C错误;
D.金属性Mg>Be,故Mg与盐酸反应更剧烈,故D正确,
故选D.

点评 本题考查元素的性质与位置关系,利用原子半径及化合价来推断出元素是解答关键,并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可,难度不大.

练习册系列答案
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16.X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素.X的基态原子外围电子排布式为3s2;Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道;Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子; M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素;W为过渡元素,它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍.回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):
(1)W的基态原子的外围电子排布图为.其基态原子有26种能量不同的电子;
(2)R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是HF分子中存在氢键.
(3)ZM3-空间构型为平面三角形,其中Z的杂化方式为sp2
(4)W与YM易形成配合物W(YM)5,在W(YM)5中W的化合价为0;与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN-
(5)W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式,晶胞分别如下图A、B所示:

图B中原子堆积方式为面心立方,A、B中W原子的配位数之比为1:2.A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm,则A、B两种晶体的密度之比为b3:2a3
(6)X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图甲(黑球代表W,白球代表X).则该合金的化学式为FeMg2或Mg2Fe.

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