12．下列各项中表达正确的是( )A．H.D.T表示同一种核素B．F-离子结构示意图:C．用电子式表示HCl形成过程:H${\;} {\;}^{•}$+${\;} {\;}^{•——青夏教育精英家教网——

12．下列各项中表达正确的是（　　）

	A．	H、D、T表示同一种核素
	B．	F^-离子结构示意图：
	C．	用电子式表示HCl形成过程：H${\;}_{\;}^{•}$+${\;}_{\;}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H⁺[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]^-
	D．	次氯酸电子式：H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$

11．根据下列化合物：①NaOH，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NaCl，⑤CH₃COONa，⑥NH₄Cl，⑦CH₃COONH₄，⑧NH₄HSO₄，⑨NH₃•H₂O，⑩CuSO₄ 请回答下列问题：
（1）CuSO₄水解的离子方程式为Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；NH₄Cl溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=10^-3 mol•L^-1；在pH=3的CH₃COOH 溶液中，水电离出来的c（H⁺）=10^-11 mol•L^-1；
（3）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是D．
A．向水中加入NaHSO₄固体
B．向水中加NaHCO₃固体
C．加热至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1]
D．向水中加入NH₄Cl固体
（4）若浓度均为0.1mol•L^-1、等体积的NaOH和NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为（填序号①＞⑤＞④＞⑥＞③＞②．
（6）已知t℃时，K_w=1×10^-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：b=9：2．
（7）设计一个实验证明醋酸是弱酸测定0.1 mol•L^-1的稀醋酸溶液的PH，如PH大于1，说明醋酸没完全电离，是弱酸，否则为强酸．

10．如图1是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca（HSO₄）₂固体为电解质传递H⁺，电池总反应式为：2H₂+O₂=2H₂O，请回答以下问题：

（1）此电池工作时，H⁺移向多孔电极的a极（填“a”或“b”）；写出b极的电极反应式：H₂-2e^-=2H⁺．若在标准状况下O₂消耗11.2L，则电池通过了2 mol电子．
（2）若用此电池作为电源，连接图2的装置进行电解实验．通电一段时间后，取出Pt电极洗涤、干燥、称重，电极质量增加了10.8g，则Pt电极连接电源的负（填“正”或“负”）极；在①池中阳极上的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；总反应方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃；在②池C极上可观察到的现象为有红色固体析出；
（3）电解一段时间后硫酸铜浓度是否发生变化？不变；在第③个装置共收集到2.24 L （标准状况）的气体．

9．醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．
（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：由表中数据推测，数值x的范围是1.57＜x＜1.76．

反应	乙醇（mol）	乙酸（mol）	乙酸乙酯（mol）
1	2	2	1.33
2	3	2	1.57
3	4	2	x
4	5	2	1.76

（2）现有25℃时，pH=3的醋酸．请回答以下问题：
①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$将减小（填“增大”“减小”或“不变”）；
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式解释其原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
④当醋酸的浓度为0.1mol/L时，此时醋酸的电离常数约为1×10^-5．

8．下列反应中，Q₂＞Q₁的是（　　）

	A．	H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
	B．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-12H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-1 NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
	D．	S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1

7．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C，B为O，C为Na．D的最高价氧化物的水化物是H₂SO₄．
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．
（3）A、B两元素形成化合物属共价（填“离子”或“共价”）化合物．

6．（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：
O＞F；K⁺＞Ca²⁺．
（2）比较酸性强弱：H₃PO₄＞H₂SiO₃
（3）稳定性：NH₃＞ PH₃．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：
（1）T元素的原子结构示意图为

．Q元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族．
（2）原子序数比T少2的元素是Na（填元素符号），写出它在氧气中燃烧的化学方程式2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）原子序数比W多4的元素是Ca（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为：Ca²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓+2H₂O．

4．在下列变化中（1）碘的升华（2）烧碱熔化（3）氯化钠溶于水（4）氯化氢气体溶于水（5）氧气溶于水（6）过氧化钠溶于水，未发生化学键破坏的是（1）、（5），仅发生离子键破坏的是（2）、（3），仅发生共价键破坏的是（4）：既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是（6）．

3．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	Ⅶ_A	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：④Mg；⑫Br．
（2）画出原子的结构示意图：⑤

．
（3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成离子（填离子或共价）化合物．
（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为SiO₂该氧化物中含有的化学键是共价键（填“离子”或“共价”）

0 167589 167597 167603 167607 167613 167615 167619 167625 167627 167633 167639 167643 167645 167649 167655 167657 167663 167667 167669 167673 167675 167679 167681 167683 167684 167685 167687 167688 167689 167691 167693 167697 167699 167703 167705 167709 167715 167717 167723 167727 167729 167733 167739 167745 167747 167753 167757 167759 167765 167769 167775 167783 203614