题目内容

6.(1)比较原子半径的大小(填“>”或“<”,下同):
O>F;K+>Ca2+
(2)比较酸性强弱:H3PO4>H2SiO3
(3)稳定性:NH3> PH3

分析 (1)同一周期内,原子半径随着原子序数增大而减小;电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小;
(2)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强;
(3)元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强.

解答 解:(1)同一周期内,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径O>F;电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,所以离子半径K+>Ca2+,故答案为:>;>;
(2)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性P>Si,所以酸性强弱:H3PO4>H2SiO3,故答案为:>;
(3)元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性N>P,所以氢化物的稳定性NH3>PH3,故答案为:>.

点评 本题考查元素周期律,侧重考查同一周期、同一主族性质递变规律,知道非金属性与其最高价氧化物的水化物酸性、氢化物稳定性的关系,题目难度不大.

练习册系列答案
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11.根据下列化合物:①NaOH,②H2SO4,③CH3COOH,④NaCl,⑤CH3COONa,⑥NH4Cl,⑦CH3COONH4,⑧NH4HSO4,⑨NH3•H2O,⑩CuSO4 请回答下列问题:
(1)CuSO4水解的离子方程式为Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+;NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=10-3 mol•L-1;在pH=3的CH3COOH 溶液中,水电离出来的c(H+)=10-11 mol•L-1
(3)已知水存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH-△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择的下列方法是D.
A.向水中加入NaHSO4固体                   
B.向水中加NaHCO3固体
C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol•L-1]
D.向水中加入NH4Cl固体
(4)若浓度均为0.1mol•L-1、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH都变成9,则 m> n (填“<”、“>”或“=”).
(5)物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液,按pH由大到小的顺序为(填序号①>⑤>④>⑥>③>②.
(6)已知t℃时,Kw=1×10-12,在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=3,则a:b=9:2.
(7)设计一个实验证明醋酸是弱酸测定0.1 mol•L-1的稀醋酸溶液的PH,如PH大于1,说明醋酸没完全电离,是弱酸,否则为强酸.

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