题目内容
6.(1)比较原子半径的大小(填“>”或“<”,下同):O>F;K+>Ca2+.
(2)比较酸性强弱:H3PO4>H2SiO3
(3)稳定性:NH3> PH3.
分析 (1)同一周期内,原子半径随着原子序数增大而减小;电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小;
(2)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强;
(3)元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强.
解答 解:(1)同一周期内,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径O>F;电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,所以离子半径K+>Ca2+,故答案为:>;>;
(2)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性P>Si,所以酸性强弱:H3PO4>H2SiO3,故答案为:>;
(3)元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性N>P,所以氢化物的稳定性NH3>PH3,故答案为:>.
点评 本题考查元素周期律,侧重考查同一周期、同一主族性质递变规律,知道非金属性与其最高价氧化物的水化物酸性、氢化物稳定性的关系,题目难度不大.
练习册系列答案
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