题目内容
10．如图1是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，请回答以下问题：
（1）此电池工作时，H+移向多孔电极的a极（填“a”或“b”）；写出b极的电极反应式：H2-2e-=2H+．若在标准状况下O2消耗11.2L，则电池通过了2 mol电子．
（2）若用此电池作为电源，连接图2的装置进行电解实验．通电一段时间后，取出Pt电极 洗涤、干燥、称重，电极质量增加了10.8g，则Pt电极连接电源的负（填“正”或“负”）极；在①池中阳极上的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑；总反应方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3；在②池C极上可观察到的现象为有红色固体析出；
（3）电解一段时间后硫酸铜浓度是否发生变化？不变；在第③个装置共收集到2.24 L （标准状况）的气体．
分析 （1）该装置是原电池，原电池放电时，氢离子向正极移动，根据电子流向知，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极；a极上氧气得电子和氢离子反应生成水；根据氧气和转移电子之间的关系式计算；
（2）Pt电极上质量增加，说明Pt电极为阴极，阴极上析出银，①中阳极上氢氧根离子放电生成氧气；②中C电极为阴极，铜离子在C电极放电生成铜；
（3）②是电镀池，电解质溶液浓度不变，③中阴极上氢离子放电、阴极上氯离子放电，电极反应式分别为：2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑，根据串联电路中转移电子相等计算生成气体体积．
解答 解：（1）根据电子流向知，b电极是负极、a电极是正极，放电时，电解质中氢离子向正极a移动，负极上电极反应式为H2-2e-=2H+，若在标准状况下消耗O2 11.2L，物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，据电极反应式正极上电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，则电池中转移电子的物质的量0.5mol×4=2mol，
故答案为：a；H2-2e-=2H+；2；
（2）Pt电极上质量增加，说明Pt电极为阴极，连接电源负极，阴极上析出银，阳极上氢氧根放电生成氧气，电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，总反应方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3；②中C电极为阴极，铜离子在C电极放电生成铜，
故答案为：负；4OH--4e-═2H2O+O2↑；4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3；有红色固体析出；
（3）②是电镀池，电解质溶液浓度不变；生成Ag10.8g，为0.1mol，转移电子0.1mol，③中阴极上氢离子放电、阴极上氯离子放电，电极反应式分别为：2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑，转移电子0.1mol，则生成氢气和氯气体积$\frac{0.1mol}{2}$×2×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：不变；2.24．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，根据电子流向确定原电池正负极及正负极上发生的反应，再结合串联电路中转移电子相等进行计算，题目难度不大．
| A． | 是乙烯的同系物 | B． | 是苯的同系物 | C． | 属于脂肪烃 | D． | 属于芳香烃 |
．| 实验装置 |  |  |  |  |
| 部分实验现象 | A极质量减小，b极质量增加 | B极有气体产生，c极无变化 | D极溶解，c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
| A． | a＞b＞c＞d | B． | b＞c＞d＞a | C． | d＞a＞b＞c | D． | a＞b＞d＞c |
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：
．Q元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族．| A． | v（A）=0.5mol（L•min） | B． | v（B）=0.05 mol（L•s） | ||
| C． | v（C）=0.80 mol（L•min） | D． | v（D）=0.85 mol（L•min） |
，则1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为（ ）| A． | 1摩 | B． | 2摩 | C． | 3摩 | D． | 4摩 |
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