题目内容
3．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（2）画出原子的结构示意图：⑤
；⑪
．（3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成离子（填离子或共价）化合物．
（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为SiO2该氧化物中含有的化学键是共价键（填“离子”或“共价”）
分析 （1）由元素在周期表中位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br；
（2）⑤为Al，原子核外有13个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、3；
⑪为Ca，原子核外有20个电子，有4个电子层，各层电子数为2、8、8、2；
（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（4）同周期自左而右非金属性增强；根据单质与氢气反应的难易程度、剧烈程度判断，根据氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的相互置换、化合物中元素化合价等判断非金属性强弱；
（5）第三周期中原子半径最大的元素为Na，同周期中原子半径最小的元素为Cl，二者形成NaCl；
（6）⑥为Si，其氧化物为SiO2，含有共价键．
解答 解：（1）由元素在周期表中位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br，
故答案为：Mg；Br；
（2）⑤为Al，原子核外有13个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为；
⑪为Ca，原子核外有20个电子，有4个电子层，各层电子数为2、8、8、2，原子结构示意图为，
故答案为：；；
（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，上述元素中K的金属性最强、F的非金属性最强；稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，
故答案为：K；F；Ar；
（4）S和Cl位于周期表相同周期，Cl元素非金属性较强，可根据氢化物的稳定性判断，单质的状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，单质都能与氢氧化钠反应，也不能用于比较非金属性，
故答案为：Cl；b．
（5）第三周期中原子半径最大的元素为Na，同周期中原子半径最小的元素为Cl，二者形成NaCl，属于离子化合物，
故答案为：离子；
（6）⑥为Si，其氧化物为SiO2，Si与O原子之间形成共价键，
故答案为：SiO2；共价．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律，注意整体把握元素周期表结构，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，难度不大．
．
．
和
（A、B为不同的原子或原子团）互为同分异构体，称为烯烃的顺反异构．试推断一氯丙烯的同分异构体（不含环状结构）有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
| 实验装置 |  |  |  |  |
| 部分实验现象 | A极质量减小，b极质量增加 | B极有气体产生，c极无变化 | D极溶解，c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
| A． | a＞b＞c＞d | B． | b＞c＞d＞a | C． | d＞a＞b＞c | D． | a＞b＞d＞c |
| A． | H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-Q1 kJ•mol-1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q2 kJ•mol-1 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2 kJ•mol-1 | |
| C． | NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1 NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ•mol-1 | |
| D． | S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1 |
| A． | v（A）=0.5mol（L•min） | B． | v（B）=0.05 mol（L•s） | ||
| C． | v（C）=0.80 mol（L•min） | D． | v（D）=0.85 mol（L•min） |
（1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是AD．
A．每生成1mol H-Cl键放出431.4kJ能量
B．每生成1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
C．每拆开1mol H-Cl键放出431.4kJ能量
D．每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是A．
| 化学键 | H-H | H-F | H-Cl | H-Br |
| 键能/kJ/mol | 436 | 565 | 431 | 368 |
（3）能用键能大小解释的是A．
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ．
一名同学把4.48L（一折算成标准状况下）某有机物蒸汽在O2中充分燃烧，然后让产物依次通过装有无水CuSO4的干燥管、盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有含0.8mol Ca（OH）2的澄清石灰水的烧杯，如图所示：