5.某实验小组的同学为了探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液的反应原理并验证产物,进行如下实验.
实验I:将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合,一定温度下充分反应至不产生气泡为止,
过滤、冷水洗涤、低温干燥,得到蓝绿色固体.该小组同学猜想此固体为xCuCO3•yCu(OH)2
(1)为了验证猜想,先进行定性实验.
实验序号
 
实验步骤实验现象
 
结论
 
实验Ⅱ取适量蓝绿色固体,加入足量稀硫酸固体溶解,生成蓝色溶液,
产生无色气体
蓝绿色固体中含有C${{O}_{3}}^{2-}$
(2)为进一步确定蓝绿色固体的组成,使用如下装置再进行定量实验.

实验Ⅲ:称取5.190g样品,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置C和D中.
①装置C中盛放的试剂是无水氯化钙,装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D影响测定结果,反应结束时要通入适量的空气,其作用是使分解产生的水蒸气、二氧化碳气体全部进入装置C、D中吸收.
②实验结束后,测得装置C增重0.270g,装置D增重1.320g.则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•Cu(OH)2
(3)若x=y=1,写出CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时反应的化学方程式2CuSO4+2Na2CO3+H2O=CuCO3•Cu(OH)2↓+CO2↑+Na2SO4
(4)已知20℃时溶解度数据:S[Ca(OH)2]=0.16g,S[Ba(OH)2]=3.89g.有同学据此提出可将装置D中的澄清石灰水换成等体积的饱和Ba(OH)2溶液,其可能的依据之一是Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,相同体积的饱和氢氧化钡溶液吸收二氧化碳多.
(5)有同学为了降低实验误差,提出如下建议,其中合理的是(填字母序号).
A.加热装置B前,先通空气一段时间后再称量C、D的初始质量
B.将D换为盛有碱石灰的U形管
C.将C、D颠倒并省去E装置.
 0  167508  167516  167522  167526  167532  167534  167538  167544  167546  167552  167558  167562  167564  167568  167574  167576  167582  167586  167588  167592  167594  167598  167600  167602  167603  167604  167606  167607  167608  167610  167612  167616  167618  167622  167624  167628  167634  167636  167642  167646  167648  167652  167658  167664  167666  167672  167676  167678  167684  167688  167694  167702  203614 

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