18．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．下列判断错误的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．原子半径：X＞Y＞Z
C．非金属性：X＞Y＞ZD．单质氧化性：X＞Y＞Z
17．关于碱金属元素的说法中正确的是（　　）
A．ⅠA族元素都是碱金属元素
B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来
C．金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性
D．Cs常温下与水反应会发生爆炸
16．将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化．

A是CO2、NO2，B是NO，C是Cu，D是Cu（NO3）2（填化学式）．
15．已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13，则下列说法不正确的是（　　）
A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1
B．所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-13 mol•L-1
C．所加的烧碱溶液的pH=13.0
D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol•L-1
14．Ⅰ．据有关资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．根据上述信息，完成下面两题：
（1）下列关于天然气水合物中两种分子描述正确的是CE
A．两种都是极性分子                    
B．两种都是非极性分子
C．H2O是极性分子，CH4是非极性分子    
D．其中氧原子和碳原子的杂化方式均为sp3
E．其中氧原子和碳原子的杂化方式分别为sp2和sp3
（2）晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为CH4•8H2O或6CH4•48H2O
II．（1）兰聚氰胺分子的结构简式如图所示，则其中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3，l mol三聚氰胺分子中含15molσ键．
（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为_3s23p63d8．
（3）过渡金属配合物Ni（ CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．
（4）碳化硅的晶胞结构（如图1）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）．图中“●”点构成的堆积方式与下列图2式中D所表示的堆积方式相同．

（5）碳化硅的结构中，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{b}^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100%（用含a、b、c的式子表示）．
13．某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（　　）
①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
②1L 0.50mol•L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L-1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大
③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-
④pH=4、浓度均为0.1mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10） mol/L．
A．①②B．②③C．①③D．②④
12．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（　　）
（甲） XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O（未配平）；  （乙）Mm++mOH-=M（OH）m↓
①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．
A．①③B．②③C．①②D．④⑤
11．pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断不正确的是（　　）
A．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C．溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+
D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.06 mol•L-1
10．下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是（　　）
选项实验操作实验现象实验结论
A向1mL 2mol•L-1 NaOH溶液加入2滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液先生成白色沉淀，
后生成红褐色沉淀		Fe（OH）3比Mg（OH）2
更难溶
B向NH3•H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3•H2O和AgNO3
不反应
C向试管中某溶液加入NaOH溶液试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝溶液中无NH4+
D浓硫酸加入Cu片后，加热有白色固体生成白色固体为CuSO4
A．AB．BC．CD．D
9．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种
123456…
…C2H6C5H12C8H18………
则第6项烷烃分子的化学式（　　）
A．C16H34B．C17H36C．C26H54D．C27H56
 0  167478  167486  167492  167496  167502  167504  167508  167514  167516  167522  167528  167532  167534  167538  167544  167546  167552  167556  167558  167562  167564  167568  167570  167572  167573  167574  167576  167577  167578  167580  167582  167586  167588  167592  167594  167598  167604  167606  167612  167616  167618  167622  167628  167634  167636  167642  167646  167648  167654  167658  167664  167672  203614 

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