题目内容

16．将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化．

A是CO2、NO2，B是NO，C是Cu，D是Cu（NO3）2（填化学式）．

分析 红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，可考虑为碳与浓硝酸的反应，蓝色溶液D应含有铜离子，气体通入澄清石灰水有白色沉淀，应为碳酸钙沉淀，根据元素守恒及反应特征进行物质推断．

解答 解：红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，应发生氧化还原反应，产生混合气体A，则该反应应为碳与浓硝酸的反应，则A中应有CO2、NO2，A与水反应生成的液体为硝酸，单质C和A与水反应后的液体反应生成蓝色溶液D，则该蓝色溶液中含有铜离子，则单质C为Cu，D为Cu（NO3）2，铜和稀硝酸在常温下反应，生成气体B是NO，A与水反应生成的气体为NO和CO2，该气体通入澄清石灰水得白色沉淀为CaCO3，气体B是NO，综上所述，A为CO2、NO2，B为NO，C为Cu，D为Cu（NO3）2，
故答案为：CO2、NO2；NO；Cu；Cu（NO3）2；

点评 本题以氮的化合物为载体考查了物质的推断，题目难度中等，根据蓝色溶液为突破口采用正逆结合的方法进行推断，注意结合物质的颜色、性质来分析解答，试题培养了学生的分析、理解能力．

练习册系列答案
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6．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、
Mg2+、Cl-和SO42-．则该硬水属于永久（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加石灰后加纯碱．
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mg CaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．
实验中涉及的部分反应：
M2+（金属离子）+EBT-（铬黑T）═MEBT+
                   蓝色　　　酒红色
M2+（金属离子）+Y4-（EDTA）═MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）═MY2-+EBT-（铬黑T ）实验过程：
①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑．
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是除去溶解的CO2．
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00mol•L-1的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为33.6度．
（3）某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去（其他合理答案也可）．
7．实验室从含碘废液中测定I-的含量以及碘的回收过程如下：
I．含碘废液中I-含量的测定
    用移液管量取25.00ml废液于250ml．锥形瓶中，分别加入5ml2mol/LH2SO4溶液和10ml20%NH4Fe（SO4）2•12H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10ml2mol/LH2SO4，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.0250mol/L标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录见下表：（已知反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②6Fe2++Cr${\;}_{{2}_{\;}}$O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O）
Ⅱ．碘的回收
    取250ml含碘废液于烧杯中，加入按上述计算所需的Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70°C左右完全反应生成CuI沉淀．过滤，得到的CuI沉淀按如图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯．

请回答下列问题：
（1）简述图2实验装置中烧瓶的作用冷凝升华的碘单质，防止扩散到烧杯外．
（2）某同学欲配置200ml2mol•L-1的H2SO4，配制方法合理的是C
A．在200ml1mol•L-1的H2SO4中加入22.4L标准状况下的SO2
B．向100ml4mol•L-1的H2SO4中加入100ml水
C．取5mol•L-1的H2SO480.0ml，加水至200ml
D．将16gNaOH固体加入到5ml2mol/LH2SO4溶液中
（3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5ml2mol/LH2SO4的目的是为了抑制Fe3+的水解．
（4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I-的含量14.94g•L-1．
（5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式2CuI+8HNO3=2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O．
（6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是升华法，a、b为冷凝水进出口，其中a（填“a“或”b“）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘．
4．常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是（　　）
A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小
B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）
C．若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14
11．pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断不正确的是（　　）
A．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C．溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+
D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.06 mol•L-1
1．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用（　　）
A．KMnO4溶液B．H2O2溶液C．氯水D．HNO3溶液
8．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族； E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）A的离子符号是H+；
（2）元素D在周期表中的位置是第三周期IA族．
（3）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是离子键、共价键；
（5）B、C、D三种元素分别形成的离子，离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号填写）．
（6）写出一种由A、B、C、E四种元素组成的离子化合物的化学式：NaHSO3、NaHSO4．写出一种由A、B、E三种元素组成的共价化合物的化学式：H2SO4．
（7）将64g E单质在足量的B单质中燃烧，所得气体通入1L 3mol•L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是HSO3-、SO32-．
5．煤是重要的能源也是生成化工产品的重要原料，如图1是煤化工业链的一部分．
试用所学知识，解决下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和煤的液化技术．煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图2所示：
Fe2$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{在微生物作用下}$Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-，第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油
（4）工业上主要采用氨氧法生成硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氨氧比的关系．其中直线表示反应的理论值，曲线表示实际生成情况，当氨氧化率达到100%，理论上γ$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，实际生产要将γ值维护在1.7-2.2之间，原因是O2浓度太少不利于NH3的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%．
6．苯环上原有取代基对苯环上再导入另外取代基的位置有一定影响．其规律是：
（1）苯环上新导入的取代基的位置主要决定于原有取代基的性质；
（2）可以把原有取代基分为两类：
①原取代基使新导入的取代基进入苯环的邻、对位；如：-OH、-CH3（或烃基）、-Cl、-Br等；
②原取代基使新导入的取代基进入苯环的间位，如：-NO2、-SO3H、-CHO等．现有下列变化：（反应过程中每步只能引进一个新的取代基）

（1）请写出其中一些主要有机物的结构简式：
AB或C或DE
（2）写出①步反应方程式：．

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