题目内容

10．下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是（　　）
选项实验操作实验现象实验结论
A向1mL 2mol•L-1 NaOH溶液加入2滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液先生成白色沉淀，
后生成红褐色沉淀		Fe（OH）3比Mg（OH）2
更难溶
B向NH3•H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3•H2O和AgNO3
不反应
C向试管中某溶液加入NaOH溶液试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝溶液中无NH4+
D浓硫酸加入Cu片后，加热有白色固体生成白色固体为CuSO4
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氢氧化钠过量，不发生沉淀的转化；
B．Ag+与NH3•H2O先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液；
C．滴加NaOH稀溶液，不生成氨气；
D．硫酸铜是白色固体．

解答 解：A．向1mL 2mol•L-1 NaOH溶液加入2滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，氢氧化钠过量，不发生沉淀的转化，故A错误；
B．Ag+与NH3•H2O先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液，溶液变澄清，所以Ag+与NH3•H2O能反应，故B错误；
C．滴加NaOH稀溶液，不生成氨气，应滴加浓NaOH并加热，然后检验氨气，方案不合理，故C错误；
D．浓硫酸加入Cu片后，加热生成硫酸铜，硫酸铜是白色固体，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及沉淀转化、物质检验以及元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度大不，注意把握实验操作的原理和实验方法．

练习册系列答案
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20．某研究性学习小组对苹果“生锈”（新切开的苹果表面颜色逐渐变深）的原因进行探讨（注：题中所述颜色变化均已做过对比实验，不会因试剂本身而产生干扰）．
[查阅资料]鲜苹果中营养物质的含量（mg/100g）：蛋白质200-400，铁0.1-0.3，总糖1300-1500，并含有多酚及黄酮类天然化学抗氧化物质．
[提出假设]苹果“生锈”的可能原因：
假设1：由所含铁元素被氧化生成铁的氧化物或氢氧化物而形成；
假设2：由所含多酚被氧化而形成：
假设3：可能由所含铁元素和所含多酚被氧化共同形成．
[设计实验，验证假设]

取所得苹果汁进行以下实验：
（1）经测定，鲜苹果汁的pH为3.48．
（2）观察，苹果汁呈黄色，加入少许某不能与盐酸反应的黑色颗粒，果汁的颜色明显变浅．将果汁分为4份分别进行下列实验．
（3）第一份滴加少许KSCN溶液，未见红色，加入适量H2O2，仍未见红色，充分加热，液体的颜色反而变为无色，同时有气泡产生，再滴入少许FeCl2溶液，液体变为红色．
（4）第二份滴加足量溴水，有少量沉淀生成，静置后，倾出上层液体，固体经洗涤后成白色，在倾出的上层液体中滴加少许KSCN溶液，也未见红色，再滴入少许CCl4充分振荡后，静置，下层液体呈棕黄色．
（5）第三份加入少许稀HNO3，充分加热，试管中出现红棕色气体，液体的颜色明显变深，放置一段时间后，液体的颜色逐渐变浅，但仍比加入HNO3前深，再滴加少许KSCN溶液，液体变为红色．
（6）配制相同体积的与（5）中放置一段时间后的液体颜色相近的FeCl3溶液，滴加与（5）中等量的KSCN溶液，溶液的红色比（5）中明显深许多．另取一只苹果，灼烧成灰，加入稀HCl充分搅拌后，取所得液体，滴入KSCN溶液，液体变为红色．
完成下列问题：
（1）假设3：可能由所含铁元素和所含多酚被氧化共同形成；
（2）完成操作1所用仪器的名称是研钵，经操作2后，所得苹果汁仍很浑浊，所作的处理是重复过滤，测定鲜苹果汁pH时所用的仪器或用品是pH计；
（3）处理苹果汁时所加的黑色颗粒可能是活性炭；
（4）实验（3）体现了H2O2的哪些性质（要求写两点）强氧化性（或漂白性）、不稳定性；
（5）通过实验（4）可推测，苹果中含有哪类物质多酚；实验中设置加入CCl4的目的是证明加入的Br2已经足量；
（6）对比实验（3）和实验（5），你能得出的结论是硝酸的氧化性强于过氧化氢；对比实验（5）和实验（6），说明苹果汁中所含的营养物质是蛋白质；
（7）实验（5）中试管中出现红棕色气体的可能原因是（要求写两点）硝酸分解生成二氧化氮、稀硝酸被苹果中还原性物质还原为NO，NO与氧气反应生成二氧化氮；
（8）通过实验，你认为苹果中的“铁”以何种形式存在苹果中Fe与有机物结合在一起．
1．异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：

回答下列问题：
（1）A的名称（系统命名）是2-甲基-1，3-丁二烯；B→C的反应类型是加成反应或还原反应．
（2）B的结构简式是；D的核磁共振氢谱共有3组峰．
（3）上述转化关系中互为同系物的是D和E（填化合物代号）．
（4）F生成PHB的化学方程式是．
（5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有12种
（不考虑立体异构）．
（6）F除了合成PHB外，还可经过消去、酯化、聚合三步反应合成
（一种类似有机玻璃的塑料）．在催化剂作用下，第三步反应的化学方程式是．
18．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖．经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的（　　）
A．该有机物属于芳香烃
B．该有机物能发生水解反应，且1mol该有机物需消耗氢氧化钠2mol
C．该有机物能与溴水发生取代反应消耗Br2 3mol
D．该有机物既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应
5．下列实验合理的是（　　）
A．用HNO3除去铜粉中混杂的Zn
B．通入足量Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4
C．依次通过溴水和碱石灰，除去CH4中的乙烯
D．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中混杂的SO2
15．已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13，则下列说法不正确的是（　　）
A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1
B．所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-13 mol•L-1
C．所加的烧碱溶液的pH=13.0
D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol•L-1
2．A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
元素结构或性质信息
A其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
B基态原子最外层电子排布为nSnnPn+1
C非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
D单质在常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的P电子
E其与A形成的合金为目的用量最多的金属材料
（1）E元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）比较B与O元素的第一电离能：B＞O，A与C的电负性：A＜C （填＜，=或＞）；A D形成的一种常见化合物，常温下为液体，是良好的有机溶剂，其分子中含有的共价键类型是σ键．（填“σ键”或“π键”）．
（3）写出工业上制备D单质的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑；
（4）E单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-；
（5）在一定条件下，B与D可形成一种化合物，该化合物分子中每个原子最外层均为8电子，常温下为淡黄色液体，遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种产物具有漂白性，写出该化合物与水反应的化学方程式：NCl3+3H2O═NH3+3HClO．
（6）己知单质B生成4.25g气态氢化物W时，释放出11.55KJ的热量．写出该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
19．能够鉴定溴乙烷中溴元素的存在的操作是（　　）
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．在溴乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液
C．在溴乙烷中加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液
D．在溴乙烷中加入乙醇加热后，然后加入AgNO3溶液
20．下列对实验现象或操作的解释不合理的是（　　）
  操作及现象 解释
 A 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出 蛋白质发生了变性
 B 盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久置后，瓶塞很难打开 NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起
 C配制FeCl3溶液时加入适量盐酸酸化  抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊
 D 二氧化硫通入溴水，溴水褪色 说明二氧化硫具有还原性
A．AB．BC．CD．D

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