题目内容

18.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4.下列判断错误的是(  )
A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3B.原子半径:X>Y>Z
C.非金属性:X>Y>ZD.单质氧化性:X>Y>Z

分析 非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则非金属性X>Y>Z,同周期元素的原子从左到右,原子半径逐渐减小、元素非金属性增强、氢化物的稳定性逐渐增强、阴离子还原性减弱.

解答 解:非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则非金属性X>Y>Z,
A.非金属性越强,氢化物越稳定,由于非金属性X>Y>Z,所以气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3,故A正确;
B.同周期从左到右非金属性增强,原子半径逐渐减小,所以原子半径:X<Y<Z,故B错误;
C.最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则非金属性X>Y>Z,故C正确;
D.非金属性X>Y>Z,元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,故D正确.
故选B.

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用,题目难度中等,本题注意把握同周期元素性质的递变规律.也可以根据具体的元素氯、硫、磷解答.

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