12．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 氨水中，c（NH4+）=c（OH-）=0.1 mol•L-1 | |
| B． | NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-） | |
| C． | Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3） |
11．合成二甲醚的三步反应如下：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
2CH3OH （g）?CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
则 3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g） 的△H是（ ）
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
2CH3OH （g）?CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
则 3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g） 的△H是（ ）
| A． | △H=2△H1+△H2+△H3 | B． | △H=△H1+△H2+△H3 | ||
| C． | △H=△H1+2△H2+2△H3 | D． | △H=2△H1+△H2-△H3 |
10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
| 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| 在稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
| AgI沉淀中滴入KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | AgCl比AgI更难溶 |
| Cl2通入品红溶液中 | 溶液褪色 | Cl2具有漂白性 |
| 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．高铁电池是一种新型可充电电池，电解液为KOH溶液，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是（ ）
| A． | 放电时，正极区溶液的pH减小 | |
| B． | 该电用电可用稀H2SO4代替KOH溶液 | |
| C． | 充电时，电解质溶液中的K+等阳离子向Zn电极移动 | |
| D． | 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原 |
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4NA | |
| B． | 白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NA | |
| C． | 5.6 g铁粉在2.24l（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA | |
| D． | 常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA |
3．向4.0L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2，4s后测得剩余SO2 0.30 mol，则v（O2）为（ ）
0 167455 167463 167469 167473 167479 167481 167485 167491 167493 167499 167505 167509 167511 167515 167521 167523 167529 167533 167535 167539 167541 167545 167547 167549 167550 167551 167553 167554 167555 167557 167559 167563 167565 167569 167571 167575 167581 167583 167589 167593 167595 167599 167605 167611 167613 167619 167623 167625 167631 167635 167641 167649 203614
| A． | 0.10 mol•L-1•s-1 | B． | 0.025 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | 0.50 mol•L-1•s-1 | D． | 0.0125 mol•L-1•s-1 |