题目内容

11．合成二甲醚的三步反应如下：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
2CH3OH （g）?CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
则  3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g） 的△H是（　　）
A．△H=2△H1+△H2+△H3B．△H=△H1+△H2+△H3
C．△H=△H1+2△H2+2△H3D．△H=2△H1+△H2-△H3

分析 据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减．

解答 解：已知合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
②2CH3OH （g）?CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则△H=2△H1+△H2+△H3，故选A．

点评 本题考查了盖斯定律的有关应用，注意由已知反应来构建目标反应时反应的调整，难度不大．

练习册系列答案
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1．有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物F是一种高分子化合物，可作增塑剂，H是除草剂的中间产物，它们的合成路线如下：
已知：
①R1CH=CHR2$\underset{\stackrel{KMn{O}_{4}/{H}^{+}}{→}}{\;}$  R1COOH+R2COOH   （R1、R2代表烃基）

②

③C核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，面积比为 6：1：1．
请回答：
（1）D分子中所含官能团的名称是：羟基、醛基．
（2）写出下列反应的反应类型：反应②氧化反应；反应⑤缩聚反应．
（3）写出由一氯环己烷到A的化学方程式：．
（4）写出满足下列条件所有D的同分异构体的结构简式：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）CH3、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3．
①能水解；②与新制氢氧化铜悬浊液加热，产生砖红色沉淀．
（5）G和H的相对分子质量相差63，H能与NaHCO3溶液反应，则0.1moLH与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH0.2moL．
（6）写出D物质与新制氢氧化铜的反应的化学方程式：
（7）B与E在一定条件下生成F的反应的化学方程式是：．
2．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛．
（1）铝原子最外层电子排布式是3s23p1，铝原子核外有5种能量不同的电子．
（2）1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝；现代工业炼铝是以Al2O3为原料，与冰晶石（Na3A1F6）在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为Al3++3e→Al．
（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移．
（4）LiAlH4由Li+、A1H4-构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．
（a）比较Li+、H-、Al3+、H+离子半径大小Al3+＞H-＞Li+＞H+．
（b）写出LiAlH4分解的方程式（需配平）2LiAlH4 =2LiH+2Al+3H2↑，若反应生成3.36L氢气（标准状况下），则有2.7g铝生成．
（c）LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH4是反应的还原剂．
19．Na2SO4固体中含钠离子．√（判断对错）
6．氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O．某硝酸厂用8.90kg氨水（质量分数0.300）吸收标况下4.032 m3NO与NO2混合气体，吸收后产生156mol氮气，测得吸收后氨水密度为0.980g/cm3．试计算（结果保留1位小数）：
①该混合气体中NO与NO2的体积比9：1．
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）2.4mol/L．
16．某小组以醋酸为例探究弱酸的性质．
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．
①设计实验方案如表，表中c=1.0 mol•L-1．
编号酸的种类酸的浓度/mol•L-1酸的体积/mL镁条质量/g
1醋酸1.0102.0
2盐酸c102.0
②实验步骤：a）检查装置（图1）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；
c）将所记录的数据转化为曲线图（图2）．

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小．
（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）．
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在表中．
待测物理量测定方法
①醋酸溶液的物质的量浓度量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol•L-1 NaOH标准溶液装入
碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
②H+的物质的量浓度
 		取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH
 
3．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列叙述正确的是（　　）
A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
B．利用化学反应可实现12C到14C的转化
C．“血液透析”利用了胶体的性质
D．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
4．A、B、C、D有如图所示转化关系：，则A、D可能是（　　）
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A．①②③B．④⑤C．①②④D．①②③⑤
5．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（　　）
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；
②向Fe（OH）3胶体中逐渐滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象；
③向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO32-或者HCO3-；
④Na、S、C分别跟氧气反应均能得到两种不同的氧化物；
⑤等物质的量的Na2O、Na2O2阴离子数之比为1：2； 
⑥加入铝粉后产生大量氢气的溶液中，NH4+、Na+、NO3-、CI-可以大量共存．
A．②⑥B．②④⑤C．②D．②④⑥

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