题目内容

9．高铁电池是一种新型可充电电池，电解液为KOH溶液，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是（　　）
A．放电时，正极区溶液的pH减小
B．该电用电可用稀H2SO4代替KOH溶液
C．充电时，电解质溶液中的K+等阳离子向Zn电极移动
D．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原

分析 根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾，电极反应式为Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱，以此解答该题．

解答 解：A、正极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，pH增大，故A错误；
B、硫酸能够与Zn反应，所以不能用硫酸代替NaOH，故B错误；
C、充电时，阳离子移向阴极，故C正确；
D、充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）3转化为FeO42-的反应，电极反应为Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被氧化，故D错误；
故选C．

点评 本题考查电解池与原电池，明确电极反应中放电为原电池、充电为电解池为解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．重大节日为保证鲜花盛开，对大量盆栽鲜花施用了S=诱抗素制剂．S-诱抗素的分子结构如图所示．下列关于该物质的说法正确的是（　　）
A．该有机物的分子式为C15H22O4
B．1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2
C．该有机物能发生取代、加成和水解反应
D．1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4molBr2
20．部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是（　　）
化学式NH3•H2OCH3COOHHCNH2CO3
Ki（25℃）1.8×l0-51.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7
Ki2=5.6×l0-11
A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4 溶液显中性
C．CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-
D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
17．某溶液中由水电离的c（OH-）=1×10-11mol/L，则该溶液的pH等于3或11．
4．戊醇的同分异构体中与戊醇属于同类物质，且主链含四个碳原子的同分异构体有4种．
14．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（　　）
A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极
B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片
C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出
D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应
1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图1所示装置可收集NO气体
B．用图4装置可证明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C．用图3所示装置可实现反应：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+H2↑
D．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
2．下列说法正确的是（　　）
A．单质硅化学性质稳定，但自然界不存在游离态的硅
B．氨气的水溶液能导电，说明氨气是电解质
C．SO2使溴水或品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D．镁、铝、铜等金属一般采用热还原法冶炼
3．某药物中间体的合成路线如下：下列说法正确的是（　　）
A．对苯二酚和互为同系物
B．1 mol该中间体最多可与7 mol氢氧化钠反应
C．2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应
D．该中间体分子含有羰基和羟基两种含氧官能团

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