题目内容
7.乙烯与氯化氢反应能生成氯乙烷,按理论上计算每吨乙烯能产生多少吨氯乙烷?分析 根据方程式CH2=CH2+HCl→C2H5Cl进行计算.
解答 解:设每吨乙烯能产生x吨氯乙烷,
CH2=CH2+HCl→C2H5Cl
28 64.5
1 x
则$\frac{28}{1}=\frac{64.5}{x}$
∴x=2.3 t,
答:每吨乙烯能产生2.3 t氯乙烷.
点评 本题考查学生根据化学方程式进行计算,学生只要能已知和未知量之间根据方程式列出比例关系,比较容易.
练习册系列答案
相关题目
17.化学与社会、生产、生活紧密相关,下列说法正确的是( )
A. | 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 | |
B. | 自来水可用氯气来杀菌消毒.说明氯气无毒 | |
C. | 纯碱可用于生产普通玻璃,日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 | |
D. | 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 |
18.用如图示的方法可以保护钢质闸门.下列说法正确的是( )
A. | 当a、b间用导体连接时,则X应发生氧化反应 | |
B. | 当a、b间用导体连接时,则X可以是锌或石墨 | |
C. | 当a、b与外接电源相连时,a应连接电源的正极 | |
D. | 当a、b与外接电源相连时,阴极的电极反应式:2Cl--2e→Cl2↑ |
2.下列措施对增大化学反应速率明显增大的是( )
A. | 使用催化剂 | B. | 增加压强 | C. | 增大反应物浓度 | D. | 升高温度 |
12.常温下,浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. | 氨水中,c(NH4+)=c(OH-)=0.1 mol•L-1 | |
B. | NH4Cl溶液中,c(NH4+)>c(Cl-) | |
C. | Na2SO4溶液中,c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+) | |
D. | Na2SO3溶液中,c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) |
19.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. | 1.00 mol•L-1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NA | |
B. | 常温常压下,6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NA | |
C. | 标准状况下,1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA | |
D. | 在催化剂作用下,6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA |
16.某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路(已知发生的反应为:2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2).课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀 8.61g.(2)另取10mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g.下列关于原废液及其形成的判断正确的是( )
A. | c(Fe2+):c(Fe3+)=3:1 | B. | c(Fe3+):c(Cu2+)=4:3 | ||
C. | c(CI-)=6mol/L,c(Fe2+)=0.6mol/L | D. | 该绝缘板腐蚀后质量减少0.384g |
1.关于常温下0.1mol/L氨水(pH=11)的下列说法正确的是( )
A. | 根据题中信息,可推断氨水显弱碱性 | |
B. | 加水稀释过程中,c(H+)/c(OH-) 的值减小 | |
C. | 与同温下pH=11的NaOH溶液相比,NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+) | |
D. | 加入少量NH4Cl 固体,溶液中水的电离平衡:H2O?H++OH-向右移动 |