12．一定条件下.在一容积为4L的密闭容器中通入0.4molN2和1.2molH2.发生反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0(1)当进行到第4分钟时达到平衡.生成NH3为0.4mol——青夏教育精英家教网——

12．一定条件下，在一容积为4L的密闭容器中通入0.4molN₂和1.2molH₂，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH₃为0.4mol，则从开始到达平衡时NH₃的平均速率v（NH₃）=0.025mol/（L•min）（注明单位）．
（2）该条件下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$，若降低温度，K值将增大（填“增大”“减小”“不变”）
（3）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将向正反应方向移动（“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
（4）在三个相同的容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图1．下列说法正确的是c（填序号）：
a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁
b．图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
c．图Ⅲ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

（5）常压下，把H₂和用氦气（He）稀释的N₂分别通入一个加热到570℃的电解池装置（如图2），H₂和N₂可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图中黑细点）能传导H⁺，则阴极的电极反应为N₂+6e^-+6H⁺═2NH₃．

11．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（　　）

	物质及其杂质	检验	除杂
A	Cl₂（HCl）	湿润的淀粉KI试纸	饱和食盐水
B	NO（NO₂）	观察颜色或湿润的淀粉KI试纸	水
C	CO₂（HCl）	AgNO₃溶液（含稀硝酸）	饱和NaHCO₃溶液
D	NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）	Ca（OH）₂溶液	过量CO₂

10．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（Cu-64 O-32）（　　）

	A．	1molNa₂O${\;}_{{\;}_{2}}$晶体中阴离子的个数为2N_A
	B．	标准状况下，2.24L苯所含的分子总数目为0.1N_A
	C．	32gO₂和32g O₃中所含的原子数都是2N_A
	D．	6.4g铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1N_A

9．铜、锌、稀硫酸组成的原电池，当导线中通过2mole^-时，下列说法正确的是（　　）

	A．	锌片溶解65g，铜片上有1molH₂生成
	B．	两极上溶解和析出的物质质量相等
	C．	锌片每溶解1g，铜片上就析出氢气1g
	D．	锌片溶解1mol，硫酸就消耗1mol

8．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	NaCl溶液	电石	酸性KMnO₄	乙炔具有还原性
B	浓硝酸	Na₂CO₃	苯酚钠溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚
C	浓盐酸	KMnO₄	FeBr₂（足量）	氧化性：Cl₂＞Br₂
D	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硝酸具有脱水性、氧化性

7．有机物甲的分子式为C₉H₁₈O₂，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲可能的结构有（　　）

6．下列表示正确的是（　　）

	A．	用盐酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO₃：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
	B．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=-566.0KJ/mol
	C．	Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
	D．	在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl^-、I^-、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变溶，则溶液中一定有CO₃^2-

5．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	78g苯含有C=C键的数目为3N_A
	B．	室温时，8g SO₃分子中氧原子的数目为0.3N_A
	C．	在反应中KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O，每生成4molCl₂转移的电子数目为8N_A
	D．	1molFeCl₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

4．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（　　）

	A．	冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后，会增加空气中的PM2.5
	B．	节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现
	C．	施肥时，农家肥草木灰（有效成分K₂CO₃）不能与氮肥NH₄Cl混合使用
	D．	化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素

磷单质及其化合物有广泛应用．
（1）磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂．目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点pH为3.2，既得磷酸二氢钙．请写出该反应的化学方程式CaCO₃+2H₃PO₄=Ca（H₂PO₄）2+H₂O+CO₂↑；若有1×10³kg石灰石最多能生产2.34×10³kg磷酸二氢钙．
（2）用石英、焦炭与磷灰石[主要成分Ca₅（PO₄）₃F]在高温下制备黄磷（P₄）的化学方程式为：4Ca₅（PO₄）₃F+21SiO₂+30C=3P₄+20CaSiO₃+30CO↑+SiF₄↑：在此反应中，副产物矿渣可用来制水泥．
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图

）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为

．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na₅P₃O₁₀．
（4）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性条件下发生下述反应：请配平该反应离子方程式．1Ni²⁺+1H₂PO₂^-+H₂O→1Ni⁺+1H₂PO₃^-+2H⁺．
（5）H₃PO₂可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因阳极室的H⁺穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H₂PO₂^-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H₃PO₂．

0 167447 167455 167461 167465 167471 167473 167477 167483 167485 167491 167497 167501 167503 167507 167513 167515 167521 167525 167527 167531 167533 167537 167539 167541 167542 167543 167545 167546 167547 167549 167551 167555 167557 167561 167563 167567 167573 167575 167581 167585 167587 167591 167597 167603 167605 167611 167615 167617 167623 167627 167633 167641 203614