题目内容
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 78g苯含有C=C键的数目为3NA | |
| B． | 室温时，8g SO3分子中氧原子的数目为0.3NA | |
| C． | 在反应中KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O，每生成4molCl2转移的电子数目为8NA | |
| D． | 1molFeCl2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
分析 A、苯不是单双键交替的结构；
B、求出三氧化硫的物质的量，然后根据1mol三氧化硫中含3mol氧原子来分析；
C、此反应转移7mol电子；
D、FeCl2中Fe2+被氧化为Fe3+．
解答 解：A、苯不是单双键交替的结构，不含碳碳双键，故A错误；
B、8g三氧化硫的物质的量为0.1mol，而1mol三氧化硫中含3mol氧原子，故0.1mol三氧化硫中含0.3mol氧原子，故B正确；
C、此反应是归中反应，转移7mol电子时生成4mol氯气，故每生成4molCl2转移的电子数目为7NA，故C错误；
D、FeCl2中Fe2+被氧化为Fe3+，故1molFeCl2与氯气反应时转移1mol电子，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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14．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
| A． | 蒸馏 | B． | 升华 | C． | 爆炸 | D． | 燃烧 |
16．X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1． 下列叙述错误的是（ ）
| A． | X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 | |
| B． | Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种 | |
| C． | Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z | |
| D． | Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低 |
13．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、Al3+，NH4+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（ ）
| A． | 气体A是NO2 | |
| B． | X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42- | |
| C． | 溶液E和气体F不能发生化学反应 | |
| D． | X中不能确定的离子是 A13+和C1- |
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10．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（Cu-64 O-32）（ ）
| A． | 1molNa2O${\;}_{{\;}_{2}}$晶体中阴离子的个数为2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L苯所含的分子总数目为0.1NA | |
| C． | 32gO2和32g O3中所含的原子数都是2NA | |
| D． | 6.4g铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1NA |
17．化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 | |
| B． | 自来水可用氯气来杀菌消毒．说明氯气无毒 | |
| C． | 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 | |
| D． | 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 |
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