2．如图所示的装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水．将气球用橡皮绳紧系在试管口．实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（　　）
A．U形管内水的红水褪色B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大D．U形管中水位不变
1．设NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，pH=11的Na2CO3溶液中水电离出来的H+数目为10-3NA
B．78gNa2S和Na2O2的混合物中阴离子的数目为2NA
C．在标准状况下，11.2LCCI4分子中氯原子数目为2NA
D．室温下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有碳原子数目为0.2NA
20．优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：

己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：

（1）B为芳香烃．
①由B生成对孟烷的反应类型是加成反应．
②（CH3　）2CHCl与A生成B的化学方程式是．
③A的同系物中相对分子质量最小的物质是苯．
（2）1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀．E不能使Br2的CCl4溶液褪色．
①F的官能团是碳碳双键．
②C的结构简式是．
③反应I的化学方程式是．
（3）下列说法正确的是（选填字母）a、d．
 a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　　　　 　
b．C不存在醛类同分异构体
 c．D的酸性比E弱　　　　　　　　　　　　　　
d．E的沸点高于对孟烷
（4）G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1．G与NaHCO3反应放出CO2．反应II的化学方程式是．
（5）芳香族化合物W是C的同分异构体，则W的结构有4种（不含C的结构）．
19．下表是25℃时几种酸的电离平衡常数，结合相关数据和所学知识分析下列说法，其中正确的是（　　）
酸 CH3COOHHCNHF H2CO3
电离常数 1.8×10-5 4.9×10-10 6.6×10-4 Ka1=4.3×10-2Ka2=5.6×10-11
A．5种钠盐溶液pH大小关系pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaF）
B．2mol•L-1HCN与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（CN-）＜c（Na+）＜c（HCN）
C．向Na2CO3溶液中滴加过量的HCN溶液；2HCN+Na2CO3=2NaCN+CO2↑+H2O
D．含等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合液中：2c（Na+）=3c（CO32-）+3C（HCO3-）
18．下列化学现象的描述正确、解释合理的是（　　）
选项实验现象结论或解释
A向溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红证明溶液中含有Fe2+
B用铜与稀硫酸检验溶液中的 NO3-  加热后，试管口有红棕色气体产生硝酸根离子在酸性条件下与铜反应生成NO2
C将铝箔放在火焰上灼烧熔化物悬挂不下落铝表面生成高熔点氧化铝未熔化
D用盐酸标准液滴定未知浓度的Na2CO3溶液分别用甲基橙和酚酞做指示剂时消耗盐酸的体积相等标准液的用量只与待测液的物质的量有关，与指示剂无关
A．AB．BC．CD．D
17．高铁酸盐在能源、环保领域有广泛用途．我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐（Na2FeO4）的方案，装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．电子的流动方向是从铁电极流出通过溶液到镍电极
B．铁作阳极，电极反应式为Fe+80H--6e-═FeO42-+4H20
C．镍作阳极，电极反应式为40H--4e-═O2+2H20
D．镍作阴极发生氧化反应在镍电极附近有H2生成
16．下列叙述正确的是（　　）
A．室温下a L稀氨水与b L稀硫酸反应后，溶液pH=7时，c（SO42- ）＞c（NH4+）
B．室温下pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，滴人酚酞溶液呈红色
C．室温下两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH依次分别为a和a+1，则Cl=l0C2
D．将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 0.1 mol/L盐酸中，所得溶液 c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3- ）＞c（CO32-）
15．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（　　）
A．硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素
B．海水淡化能解决淡水供应危机，淡化海水的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等
C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
D．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
14．工业制疏酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤． 
（1）某温度下，2S02 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-197kJ/mol．开始时在10 L的密闭容器中加人4.0mol SO2（g）和10.0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出197 kJ的热量，该温度下的平衡常数K=$\frac{10}{9}$，升髙温度K将减小（填“增大”减小“或“不变”）．
（2）一定温度下，向一个带活塞的密闭容器中充入2 mol　SO2和1 mol　O2，发生下列反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是A（填字母）．
A、恒温恒容，充人2molSO2；B、恒温恒容，充人2mol N2；C．恒温恒压，充入1 mol SO2；D．升髙温度
（3）在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 化学兴趣小组的同学探究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图（如图1）．下列判断中正确的是CD（填字母）．

A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
（4）某实验小组设计如图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$ 2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）H3=-545kJ/mol．
写出SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3 （g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
（6）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，SO42-和CO32-的浓度之比1：40．[已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．
13．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、Al3+，NH4+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（　　）
A．气体A是NO2
B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
C．溶液E和气体F不能发生化学反应
D．X中不能确定的离子是　A13+和C1-
 0  167446  167454  167460  167464  167470  167472  167476  167482  167484  167490  167496  167500  167502  167506  167512  167514  167520  167524  167526  167530  167532  167536  167538  167540  167541  167542  167544  167545  167546  167548  167550  167554  167556  167560  167562  167566  167572  167574  167580  167584  167586  167590  167596  167602  167604  167610  167614  167616  167622  167626  167632  167640  203614 

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