题目内容
2．
如图所示的装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水．将气球用橡皮绳紧系在试管口．实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（ ）| A． | U形管内水的红水褪色 | B． | 试管内溶液变红 | ||
| C． | 气球a被吹大 | D． | U形管中水位不变 |
分析 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放热，可使广口瓶内压强增大，过氧化钠具有强氧化性，以此解答该题．
解答 解：由于发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d＞c，由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，
故选：C．
点评 本题考查过氧化钠，侧重于学生的实验观察能力的培养和基础知识的考查，难度不大，此题解答时容易因定向思维而错选A、B，而没有注意到浅红色的水是在U形管中而非试管中．
练习册系列答案
黄冈经典趣味课堂系列答案
启东小题作业本系列答案
相关题目
11．酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，已知的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法正确的是（ ）
| A． | 酚酞属于芳香烃 | |
| B． | 酚酞的分子式为C20H12O4 | |
| C． | 酚酞结构中含有羟基（-OH），故酚酞属于醇 | |
| D． | 酚酞在碱性条件下能够发生水解反应 |
13．25℃时，下列叙述正确的是（ ）
| A． | NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1CH3COONa等体积混合pH＜7，则c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同 | |
| D． | KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，则两溶液中水的电离程度相同 |
10．利用下列实验装置能 完成相应实验的是（ ）
| A． |  装置测定化学反应速率 | B． |  装置制取并吸收HCl | ||
| C． |  装置制备纯净NH3 | D． |  装置比较MnO2、Cl2、S |
17．
高铁酸盐在能源、环保领域有广泛用途．我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐（Na2FeO4）的方案，装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
高铁酸盐在能源、环保领域有广泛用途．我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐（Na2FeO4）的方案，装置如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 电子的流动方向是从铁电极流出通过溶液到镍电极 | |
| B． | 铁作阳极，电极反应式为Fe+80H--6e-═FeO42-+4H20 | |
| C． | 镍作阳极，电极反应式为40H--4e-═O2+2H20 | |
| D． | 镍作阴极发生氧化反应在镍电极附近有H2生成 |
7．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲可能的结构有（ ）
| A． | 12种 | B． | 14种 | C． | 16种 | D． | 18种 |
14．已知A，B、C，D、E是短期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A．E的单质在常温下呈气态．元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 | |
| B． | 一定条件下，元素C，D的最高氧化物对应的水化物之问能发生反应 | |
| C． | 工业上常用电解法制备元素A、C、D的单质 | |
| D． | 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 |
11．铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解．若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是（ ）
| A． | 加入铁粉，铁粉不溶解 | B． | 滴入NaNO3溶液，铜片不溶解 | ||
| C． | 加入银粉，银粉不溶解 | D． | 滴入NaHCO3溶液，有气体产生 |
12．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是（ ）
| A． | 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 | |
| B． | 纤维素、蛋白质、塑料、天然橡胶都是高分子化合物 | |
| C． | 日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒 | |
| D． | 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关 |