Question

19．下表是25℃时几种酸的电离平衡常数，结合相关数据和所学知识分析下列说法，其中正确的是（　　）

酸	CH3COOH	HCN	HF	H2CO3
电离常数	1.8×10-5	4.9×10-10	6.6×10-4	Ka1=4.3×10-2Ka2=5.6×10-11

• A． 5种钠盐溶液pH大小关系pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）＞pH（NaF）
• B． 2mol•L^-1HCN与1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（CN^-）＜c（Na⁺）＜c（HCN）
• C． 向Na₂CO₃溶液中滴加过量的HCN溶液；2HCN+Na₂CO₃=2NaCN+CO₂↑+H₂O
• D． 含等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃的混合液中：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3C（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．溶液浓度大小影响溶液的pH，缺少溶液浓度，无法判断5种钠盐溶液pH大小；
B.2mol•L^-1HCN与1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，反应所得溶液为等浓度的HCN和NaCN的混合液，CN^-的水解常数K=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{4.9×1{0}^{-10}}$≈2×10^-5＞4.9×10^-10，混合液中CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，混合液显示碱性，则c（CN^-）＜c（Na⁺）＜c（HCN）；
C．根据表中电离平衡常数可知，HCN的酸性小于H₂CO₃，HCN不与HCO₃^-反应；
D．根据等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃的混合液中的物料守恒判断．

解答 解：A．没有告诉在相同浓度条件下，无法判断5种钠盐溶液pH大小，故A错误；
B．反应所得溶液为等浓度的HCN和NaCN的混合液，CN^-的水解常数K=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{4.9×1{0}^{-10}}$≈2×10^-5＞4.9×10^-10，HCN的电离常数比CN^-的水解常数小，混合液中CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，混合液显示碱性，则c（CN^-）＜c（Na⁺）＜c（HCN），故B正确；
C．根据电离平衡常数可知，HCN的酸性小于H₂CO₃，HCN不与HCO₃^-反应，正确的离子方程式为：HCN+Na₂CO₃=NaCN+NaHCO₃，故C错误；
D．等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃的混合液中，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，根据表中数据正确判断各酸的酸性强弱为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力．