12．下列有关说法中错误的是( )A．用NaOH溶液滴定醋酸时.可用酚酞试液作指示剂B．花生油.菜子油漕油等水解时可得到一种共同的产物C．NH3+HCl=NH4Cl能自发进行.其△H一定小于零D．甲烷——青夏教育精英家教网——

12．下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	用NaOH溶液滴定醋酸时，可用酚酞试液作指示剂
	B．	花生油、菜子油漕油等水解时可得到一种共同的产物
	C．	NH₃+HCl=NH₄Cl能自发进行，其△H一定小于零
	D．	甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应的反应类型不同

11．镍氢电池的应用很广，其正负极材料都可以再生利用，正极主要为氢氧化镍[Ni（OH）₂]，其表面覆盖有钴或氢氧化钴[Co（OH）₂]，还含有Fe、Mn、Ca、Mg等杂质元素，现利用以下工艺流程回收正极材料中的Co、Ni元素（部分条件未给出）

已知：①浸出液中各离子含量

金属离子	Ni²⁺	Co²⁺	Fe³⁺	Mn²⁺	Ca²⁺	Mg²⁺
浓度（g/L）	63.6	5.90	1.00	0.22	5.24×10^-2	6.37×10^-2

②K_sp（CaF₂）=2.7×10^-11，K_sp（MgF₂）=6.5×10^-9，K_sp[Ni（OH）₂]=5.5×10^-16
回答下列问题：
（1）浸出液沉铁过程中，生成的沉淀是FeOOH，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H₂O=2FeOOH+4H⁺
（2）加入NaF可除去Ca²⁺、Mg²⁺，若使溶液中Ca²⁺、Mg²⁺浓度小于1.0×10^-5mol/L，F浓度必须大于$\sqrt{\frac{6.5×1{0}^{-9}}{1.0×1{0}^{-5}}}$mol/L（列出计算式即可）
（3）过硫酸铵[（NH₄）₂S₂O₈除锰的原理是：第一步用过硫酸铵将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₄^-，第二步MnO₄^-继续与Mn^2-反应生成MnO₂沉淀，在第一步反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，第二步发生反应的离子方程式为3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺，若除去1L浸出液中的Mn²⁺和Co²⁺至少需要过硫酸铵13.68g
（4）除锰、钴时若溶液pH较大，会有什么后果？Ni²⁺也会形成Ni（OH）₂沉淀析出
（5）加入Na₂CO₃溶液后，为得到纯净的NiCO₃固体，需要的操作有过滤、洗涤、干燥．

10．有机物X只含C、H、O三种元素，其相对分子质量不超过100，若X中所含氧元素的质量分数为36.36%，则能与NaOH溶液发生反应的X共有（不考虑立体异构）（　　）

9．高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．

（1）高锰酸钾溶液应配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中（填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式4MnO₄^-+4H⁺═4MnO₂↓+3O₂↑+2H₂O．
（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na₂C₂O₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+8H₂O
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如表：

滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）	高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因反应生成的Mn²⁺对反应有催化作用，且c（Mn²⁺）浓度大催化效果更好．
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na₂C₂O₄（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定．
①高锰酸钾溶液应装在丙（填如图中的仪器编号）．
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加．
③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO₄浓度偏低的是A．
A．未润洗盛放KMnO₄的滴定管
B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡
C．定容时，俯视刻度线
D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为0.02mol/L．（附原子相对质量K=39 Mn=55 O=16 Na=23 C=12）

8．用软锰矿（主要成分为MnO₂）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO₂、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO₃，过程如图17：

（1）锰泥中加入H₂SO₄、FeSO₄混合溶液，反应的离子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（2）经实验证明：MnO₂稍过量时，起始H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7时，滤液1中能够检验出有Fe²⁺；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe²⁺．
①检验Fe²⁺是否氧化完全的实验操作是取少量滤液1，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe²⁺被氧化完全．
②生产时H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中c（H⁺）/c（Fe²⁺）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$过大，在调节pH环节会多消耗氨水．若$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＞1，调节$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$到0.7～1的方法是向混合溶液中加适量铁粉．
（3）写出滤液2中加入过量NH₄HCO₃反应的离子方程式Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（4）上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO₃393.3kg（已知相对分子质量：MnO₂ 87；MnCO₃ 115）．

7．①制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．
②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在锥形瓶，滴加2滴酚酞作指示剂．把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数．实验重复3次．记录见下表．

滴定次数	NaOH溶液体积/mL	滴定消耗滤液体积/mL
1	25.00	20.02
2	25.00	17.10
3	25.00	19.98

（1）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂•xH₂O↓+4HCl
（2）配制成250mL溶液使用的量具是250mL容量瓶；
（3）滴定终点的现象是浅红色溶液变为无色，半分钟内不变色．
（4）滤液中溶质的物质的量浓度为0.125mol•L^-1．
（5）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

6．利用明矾石（主要成分：K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，少量杂质Fe₂O₃）制备氢氧化铝的流程如图所示：

（1）焙烧炉中反应为：2Al₂（SO₄）₃+3S═2Al₂O₃+9SO₂；该反应的氧化剂及被氧化的元素分别是：Al₂（SO₄）₃；若生成1mol Al₂O₃，则转移电子数是3.612×10²⁴个；
（2）熟料溶解时的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）检验废渣中含有Fe₂O₃所需的试剂：HCl、KSCN．所观察到的现象为溶液显血红色
（4）母液中溶质的主要成分的化学式为：K₂SO₄、Na₂SO₄；溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）₃沉淀，证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是：取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl₂溶液，无白色沉淀产生，证明洗涤干净．

5．实验中对某苯的同系物经元素分析测得其分子式为C₁₀H₁₄，经鉴定结构可知分子式中除含苯环外，还含有两个“-CH₃”，一个“-CH₂-”，一个“CH”，它的可能结构有（　　）

某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验．
（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卷上把导管补充完整

．
（2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑．
（3）实验中D中的现象紫色石蕊试液变红．
（4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol•L^-1H₂SO₄溶液放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H₂SO₄的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H₂SO₄的是bd填字母编号）．
a．BaCl₂溶液 b．Ba（NO₃）₂溶液 c．银粉 d．Na₂CO₃粉末
（5）若将16g铜与50mL H₂SO₄物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解．请回答：
①反应中产生的气体在标准状况下的体积为5.6L．
②该反应中被还原的H₂SO₄的物质的量为0.25mol．
③待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加V mL a mol•L^-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度=（aV×10^-2+5）mol•L^-1．

3．根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出浓H₂SO₄和木炭发生反应的化学方程式：2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑．
（2）若用图示中的装置检验上述反应的全部产物，则B中应该加入的试剂是品红，作用是检验SO₂．
（3）计算：若有1.2g的木炭被氧化，在标准状况下产生SO₂的体积为4.48L．

0 167441 167449 167455 167459 167465 167467 167471 167477 167479 167485 167491 167495 167497 167501 167507 167509 167515 167519 167521 167525 167527 167531 167533 167535 167536 167537 167539 167540 167541 167543 167545 167549 167551 167555 167557 167561 167567 167569 167575 167579 167581 167585 167591 167597 167599 167605 167609 167611 167617 167621 167627 167635 203614