题目内容
5．实验中对某苯的同系物经元素分析测得其分子式为C10H14，经鉴定结构可知分子式中除含苯环外，还含有两个“-CH3”，一个“-CH2-”，一个“CH”，它的可能结构有（ ）| A． | 6种 | B． | 5种 | C． | 4种 | D． | 2种 |
分析 除含苯环外，还含有两个“-CH3”，一个“-CH2-”，一个“CH”，说明苯环上只能有一个取代基，与苯环直接相连的可能是“-CH2-”，也可能是一个“CH”，以此分析．
解答 解：分子式为C10H14，经鉴定结构可知分子式中除含苯环外，还含有两个“-CH3”，一个“-CH2-”，一个“CH”，说明苯环上只能有一个取代基，与苯环直接相连的可能是“-CH2-”，也可能是一个“CH”
因此它的可能结构有两种，
、
，
故选D．
点评 本题考查了同分异构体的书写，注意判断烃基组合形式是解题的关键，难度较大．
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14．能源可以分为一次能源和二次能源．最直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源．据此判断，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 天然气是二次能源 | B． | 石油是二次能源 | ||
| C． | 电力室一次能源 | D． | 水力是一次能源 |
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA | |
| C． | 通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2 | |
| D． | 1mol•L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个 |
19．
将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（ ）
将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（ ）| A． | 阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu | |
| B． | BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 | |
| C． | 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 | |
| D． | CD段表示的电解过程中水的电离被促进 |
17．
探究电解精炼铜（粗铜含有Ag、Zn、Fe）和电化学腐蚀装置如图，下列叙述正确的是
（ ）
探究电解精炼铜（粗铜含有Ag、Zn、Fe）和电化学腐蚀装置如图，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 精炼铜时，电解质为硫酸铜溶液．Y电极反应为：Cu2++2e+=Cu | |
| B． | 精炼铜时，溶液中Ag+、Zn2+、Fe2+浓度增大 | |
| C． | X电极为石墨，Y电极为Cu，则铜收到保护 | |
| D． | X电极为Fe，Y电极为Cu，则铁收到保护 |
强的关系如图所示．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低．
15．设NA为伏加的罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，0.05mol•L1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目小于0.1NA | |
| B． | 30g甲醛中含4NA对电子 | |
| C． | 7.8g过氧化钠中含有0.1NA个阴离子 | |
| D． | 标准状况下，22.4L乙烷含有的分子数为NA |