11．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是( )元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4.-4-1+5.-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770——青夏教育精英家教网——

11．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来
	B．	A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
	C．	G元素的单质不存在同素异形体
	D．	I在DB₂中燃烧生成两种化合物

10．太空服以多种金属和胶黏剂作辅料，其中某种金属R可形成R²⁺．去掉其中可形成离子R²⁺的某种金属R形成阴离子Q^2-，已知该离子的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克该离子共含有的电子为（　　）

$\frac{W（m-n）}{m}$mol

$\frac{W（m-n+2）}{m}$mol

$\frac{W（m-n-2）}{m}$mol

$\frac{m-n-2}{Wm}$mol

9．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强
	B．	元素R最高正价为+7价，表明R元素一定是ⅦA族元素
	C．	从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料
	D．	若M⁺和R^2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R

8．在构成原子的各种微粒中，决定元素种类的是（　　）

核外电子数

质子数和中子数

7．按要求写出化学方程式
（1）乙醇催化氧化2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O
（2）制聚丙烯

（3）实验室制取乙烯CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（4）溴乙烷的消去CH₃CH₂Br+NaOH$→_{醇}^{△}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
（5）含氧的同位素¹⁸O的乙醇与乙酸发生酯化反应

6．如图所示图象，不能正确反映其对应变化关系的是（　　）

	A．	向盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液
	B．	向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
	C．	用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
	D．	向一定质量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

5．聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：

已知：
（1）B的名称（系统命名）：1，2-丙二醇，D的分子式为C₆H₁₀O₄．
（2）反应①～⑥中属于取代反应的是②⑤⑥．
（3）G的结构简式为

．
（4）写出反应②和⑥的化学方程式：②CH₃CHClCH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CHOHCH₂OH+2NaCl，⑥

．
（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：

4．“摩尔盐”[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]是分析化学中的重要试剂．查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂．某学习小组欲探究其分解产物．
Ⅰ．提出猜想摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
a．Fe₂O₃、SO₃、NH₃、H₂O
b．FeO、NH₃、SO₃、H₂O
c．FeO、SO₂、NH₃、H₂O
d．Fe₂O₃、NH₃、SO₂、SO₃、H₂O
经认真分析，通过推理即可确定，猜想ac不成立（填序号）．
Ⅱ．实验探究为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．

请回答下列问题：
（1）B装置的容器名称是锥形瓶．
（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N₂，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺．
（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是溶液变红色．
（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，加稀硫酸溶解，再滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，不产生蓝色沉淀，说明没有Fe²⁺．
Ⅲ．实验反思
乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO₃，原因是分解产生的氨气消耗完B装置中的HCl后，过量的氨气存在时二氧化硫与BaCl₂溶液反应生成白色沉淀．

X、Y、Z、R为短周期元素且原子序数依次增大．X、R原子核外电子层数等于其最外层电子数，且原子半径X＜Y，Y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同；Z 的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用．另有M元素位于周期表的第4周期第6列．请回答下列问题：
（1）上述5种元素中，电负性最大的是（填名称）氧，X₃Z⁺的VSEPR模型名称是正四面体．
（2）M基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（3）R的单质为面心立方最密堆积（见图），则一个晶胞中R原子数为4，R的配位数是12．
（4）已知：M₂Z₃与R₂Z₃结构和性质相似，则M₂Z₃溶于强碱时发生反应的离子方程式是Cr₂O₃+2OH^-=2CrO₂^-+H₂O．

2．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热	无银镜生成	淀粉未发生水解
B	将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面生成致密的Al₂O₃薄膜，且Al₂O₃熔点高于Al
C	铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体	开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D	向2 mL 0.1 mol/L Na₂S溶液中滴几滴0.1 mol/L ZnSO₄溶液；再加入几滴0.1 mol/L CuSO₄溶液	先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀	溶度积（K_sp）：ZnS＞CuS

0 167431 167439 167445 167449 167455 167457 167461 167467 167469 167475 167481 167485 167487 167491 167497 167499 167505 167509 167511 167515 167517 167521 167523 167525 167526 167527 167529 167530 167531 167533 167535 167539 167541 167545 167547 167551 167557 167559 167565 167569 167571 167575 167581 167587 167589 167595 167599 167601 167607 167611 167617 167625 203614