题目内容

9．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强
B．元素R最高正价为+7价，表明R元素一定是ⅦA族元素
C．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料
D．若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R

分析 A、元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物越强，非含氧酸不能由此确定；
B、过渡元素中Mn的最高价可以为+7价，处于VIIB族；
C、处于金属与非金属交界的元素可以作半导体材料；
D、具有相同电子层结构的微粒，原子序数越小，离子半径越大．

解答 解：A、元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物越强，非含氧酸不能由此确定，非金属性越强，结合H的能力越强，越难电离，故A错误；
B、过渡元素中Mn的最高价可以为+7价，比如高锰酸钾中Mn化合价为+7，处于VIIB族，故B错误；
C、处于金属与非金属交界的元素可以作半导体材料，硅和锗均处于此位置，故C正确；
D、具有相同电子层结构的微粒，原子序数越小，对应离子的半径越大，但是电子层数越多，对应原子的半径越大，比如离子半径：O2-＞Na+，但是原子半径：Na＞O，故D错误，
故选C．

点评 本题主要考查的是同学们对于元素周期表的认识以及对元素周期律的灵活应用，有一定难度，注意离子半径与原子半径的大小比较是关键．

练习册系列答案
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19．用系统命法写出下列物质名称
（1）3，3，5-三甲基庚烷
（2）2，3-二甲基-1-丁烯
（3） 的系统名称为3，4，4-三甲基-1-戊炔．
（4）键线式   表示的分子式C5H12；名称是2-甲基丁烷．
（5）丙基的2个结构简式分别为CH3CH2CH2-、-CH（CH3）2．
（6）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．
（7）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．C（CH3）4．
20．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）
序号操作及现象结论
A将0.1 mol•L-1氨水稀释成0.01 mol•L-1，测得
pH由11.1变成 10.6		稀释后NH3•H2O的电离程度减小
B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于
饱和NaHCO3溶液		常温下水解程度：
CO32-＞HCO3-
C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
D溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体
通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色		产生的气体为乙烯
A．AB．BC．CD．D
17．聚乙烯塑料在生产中有广泛应用．工业上，由乙苯和二氧化碳催化脱氢可制备苯乙烯，化学方程式如图1：

请回答下列问题：
（1）苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式为．立方烷（C8H8）的键线式结构如图2所示，它和苯乙烯的关系是同分异构体（填“同位素”、“同素异形体”、“同分异构体”或“同系物”）．
（2）乙苯在二氧化碳气氛中分两步反应：
①△H1=+117.6kJ•mol-1
②H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=-41.2kJ•mol-1
由乙苯与CO2制苯乙烯反应的△H=+76.4KJ/mol．该反应自发进行的条件是A（填序号）．
A．较高温度下自发  B．较低温度下自发
C．任何温度下不自发  D．任何温度下自发
（3）以熔融碳酸盐（MCO3）为电解质，一氧化碳-空气燃料电池的负极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2．在标准状况下，11.2L氧气参与反应，理论上转移的电子数为2NA．
（4）温度为T1时，该反应的平衡常数K=0.5．在2L的密闭容器中加入乙苯和二氧化碳，反应到某时刻测得混合物各组分的物质的量均为1.0mol．
①该时刻上述化学反应中CO2的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列情况不能说明上述反应在该条件下达到平衡状态的是B（填序号）．
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．混合气体的密度不变
C．CO的正、逆反应速率相等．
4．“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂．某学习小组欲探究其分解产物．
Ⅰ．提出猜想摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O              
b．FeO、NH3、SO3、H2O
c．FeO、SO2、NH3、H2O               
d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
经认真分析，通过推理即可确定，猜想ac不成立（填序号）．
Ⅱ．实验探究为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．

请回答下列问题：
（1）B装置的容器名称是锥形瓶．
（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N2，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．
（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是溶液变红色．
（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，加稀硫酸溶解，再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不产生蓝色沉淀，说明没有Fe2+．
Ⅲ．实验反思
乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3，原因是分解产生的氨气消耗完B装置中的HCl后，过量的氨气存在时二氧化硫与BaCl2溶液反应生成白色沉淀．
14．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期第VA族
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3（填写化学式，下同）；X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱依次为HNO3＞H3PO4＞H2CO3
（3）Y的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为；NH3+H+=NH4+
（4）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为S4N4．
（5）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，反应中若转移12mol电子，消耗的还原剂质量为36g．
1．下列说法正确的是（　　）
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰减少的体积就是生成水蒸气的体积
C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积改变（温度25℃），若体积减少，则y＞4，否则y＜4
D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高
18．有下列结论中正确的是（　　）
①微粒半径：Cl＞S＞P                 
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr
③离子的还原性：Cl-＞Br-＞I-           
④氧化性：S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4            
⑥非金属性：F＞Cl＞Br．
A．②④⑥B．①③④C．①②⑤D．②⑤⑥
19．四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
A．W、Y的原子序数a＞cB．离子的还原性Y2-＜Z-
C．原子最外层电子数Y＜WD．离子半径X+＞Z-

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