题目内容

8．在构成原子的各种微粒中，决定元素种类的是（　　）
A．质子数B．中子数C．核外电子数D．质子数和中子数

分析 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，据此概念解答即可．

解答 解：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，故质子数决定元素的种类，故A正确，故选A．

点评 本题主要考查的是学生对元素概念的理解与掌握，注意灵活运用知识能力的培养，本题难度不大．

练习册系列答案
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18．下列物质一定属于同系物的是（　　）
①②③④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6  ⑦⑧
A．①和 ②B．④和⑥C．⑤和⑦； ④和⑧D．①和③
19．下列图示内容的对应说明错误的是（　　）
  A B C D
 图示    
 说明主要成分是蔗糖作调味剂 该装置可以收集二氧化氮 该装置可保护钢阀门不被腐蚀 该仪器用于配制一定质量分数的溶液 
A．AB．BC．CD．D
16．在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（　　）
A．溶液中2c（Na+）=c（SO42-）B．0＜沉淀的物质的量＜$\frac{a}{2}$ mol
C．沉淀的物质的量$\frac{a}{2}$ molD．原溶液中c（H2SO4）=$\frac{a}{2}$ mol•L-1
3．X、Y、Z、R为短周期元素且原子序数依次增大．X、R原子核外电子层数等于其最外层电子数，且原子半径X＜Y，Y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同；Z 的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用．另有M元素位于周期表的第4周期第6列．请回答下列问题：
（1）上述5种元素中，电负性最大的是（填名称）氧，X3Z+的VSEPR模型名称是正四面体．
（2）M基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1．
（3）R的单质为面心立方最密堆积（见图），则一个晶胞中R原子数为4，R的配位数是12．
（4）已知：M2Z3与R2Z3结构和性质相似，则M2Z3溶于强碱时发生反应的离子方程式是Cr2O3+2OH-=2CrO2-+H2O．
13．（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
（2）最外层电子数为次外层电子数1/2的原子Li或Si；（填元素符号）
（3）根据下列微粒回答问题：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2、
①以上8种微粒共有6种核素，共5种元素．
②互为同位素的是${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H．
③质量数相等的是14C和14N，中子数相等的是14C和16O．
（4）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为23：34；中子数之比为2：3；电子数之比为11：16．
20．已知化学式为C12H12的物质其结构简式为 ，该环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断该环上的四溴代物的同分异构体数目有（　　）
A．4种B．9种C．12种D．6种
17．下列叙述中正确的是（　　）
A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液构成的原电池中铜是负极
C．铜铁原电池工作时，若有2.8 g铁被溶解，电路中就有0.15mol电子通过
D．由镁、铝作电极与NaOH溶液构成的原电池中铝是负极
18．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：Sn（s、灰）$?_{＜13.2℃}^{＞13.2℃}$Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol下列说法正确的是（　　）
A．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．灰锡和白锡的相互转化互为可逆反应

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