12.Na2S、H2O2在从含镍电镀废渣(除含镍外,还含有CuZnFeCr等杂质)中提取含镍化合物时有重要作用.提取过程如下:
①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理,得到溶液;
②向溶液中滴入适量的Na2S溶液,除去Cu2+ Zn2+
③保持滤液在40℃左右,用6%的H2O2溶液氧化Fe2+,再在95℃时加入NaOH溶液调节 pH,过滤除去铁和铬;
④在滤液中加入足量Na2CO3溶液,搅拌,得NiCO3沉淀;
⑤…
(1)步骤②中除可观察到黑色沉淀外,还可嗅到臭鸡蛋气味,用离子方程式说明气体的产生:S2-+2H +=H2S↑
(2)步骤③中在Fe2+ 氧化阶段,需要控制温度不超过40℃,其目的是减少过氧化氢的分解;该阶段发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)Fe2+ 也可以用NaClO3氧化,Fe2+被氧化并在较小pH条件下水解,最终形成黄铁矾钠[Na2Fe6(SO44(OH)12]沉淀而被除去;已知25℃时,Fe(OH)3的Ksp=2.64×10 -39],下列说法正确的是C(填字母).
a.FeOOH中铁为+2价
b.若在25℃时,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4时除去铁,此时溶液中c(Fe3+ )=2.64×10 -29  mol•L-1
c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
(4)无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用,工业上常用含镍原料所制得的NiCl2•6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得,已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl.写出NiCl2•6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的反应方程式NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl,NiCl2•6H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是.NiCl 2在加热过程中会发生水解而得不到无水NiCl 2,当NiCl 2•6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水时,反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解.
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