17．下列4种化合物分别经催化加氢后，不能得到2-甲基戊烷的是（　　）
A．B．C．D．
16．有一种烃，其结构简式可以表示为：命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目，正确的是（　　）
A．8B．9C．10D．11
15．名称：3，4-二甲基辛烷．
14．选定下列烷烃的主链，填写主链C原子数：
（1）6
（2）7
（3）6
（4）6．
13．镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如图1所示：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）?2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1
固碳时主要反应的方程式为NaOH（aq）+CO2（g）=NaHCO3（aq）．

（1）图1方框里的操作名称是电解，横线上的物质有（填化学式）H2、Cl2．
（2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号）BC．
A．CaCl2           B．NH3•H2O    C．Na2CO3          D．H2O
（3）由图2可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因120min后溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低．
（4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl．为提纯，可采取的方法是洗涤．本流程中可循环利用的物质是（填化学式）NaCl．
（5）另一种橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为9MgO•FeO•5SiO2．
12．Na2S、H2O2在从含镍电镀废渣（除含镍外，还含有CuZnFeCr等杂质）中提取含镍化合物时有重要作用．提取过程如下：
①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液；
②向溶液中滴入适量的Na2S溶液，除去Cu2+ Zn2+；
③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH溶液调节 pH，过滤除去铁和铬；
④在滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀；
⑤…
（1）步骤②中除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：S2-+2H +=H2S↑
（2）步骤③中在Fe2+ 氧化阶段，需要控制温度不超过40℃，其目的是减少过氧化氢的分解；该阶段发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）Fe2+ 也可以用NaClO3氧化，Fe2+被氧化并在较小pH条件下水解，最终形成黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而被除去；已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10 -39]，下列说法正确的是C（填字母）．
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+ ）=2.64×10 -29  mol•L-1
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（4）无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl．写出NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制无水NiCl2的反应方程式NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl，NiCl2•6H2O需在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水的原因是．NiCl 2在加热过程中会发生水解而得不到无水NiCl 2，当NiCl 2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解．
11．工业上以锂辉石（Li2O-Al2O3-4SiO2，含少量Ca．Mg元素）为原料生产碳酸锂，其部分工艺流程如下：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②不同温度下Li2CO2和Li2OCO4的溶解度如表：
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2CO4）/g34.232.831.930.7
（1）过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）滤渣I中分离制取Al2O3，其流程如下图所示（括号中均表示加入过量的试剂）：括号内的试剂最好选用D
A．稀盐酸 B．CO2 C．NaOH溶液 D．NHyH2O
滤渣I$→_{I}^{（H+）}$滤液$→_{II}^{（）}$滤渣3$→_{Ⅲ}^{灼烧}$Al2O3
步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）向滤液Ⅰ中加入石灰水调pH为11的作用是让Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，加入Na2CO3溶液的作用是让Ca2+生成 CaCO3沉淀，滤渣2的成分是Mg（OH）2和CaCO3
（4）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
（5）工业上用电解法将Li2CO3粗品制成高纯LiOH，再向溶液中加入过量NH4HCO3溶液可生成高纯Li2CO3，写出加入NH4HCO3溶液后的反应的化学方程式2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3•H2O+H2O．
10．去年下半年我省雾霾天气十分严重．PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放．通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO$\stackrel{催化剂}{→}$N2+CO2，下列关于此反应的说法中，不正确的是（　　）
A．所涉及元素的第一电离能：N＞O＞C
B．当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol
C．等物质的量N2和C02中，π键的个数比为1：1
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价
9．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
A．原混合溶液中c（K+）为4 mol•L-1
B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c（H+）为2 mol•L-1
8．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（　　）
A．NaNO2发生氧化反应
B．NH4Cl 中的氮元素被还原
C．N2既是氧化产物，又是还原产物
D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
 0  167396  167404  167410  167414  167420  167422  167426  167432  167434  167440  167446  167450  167452  167456  167462  167464  167470  167474  167476  167480  167482  167486  167488  167490  167491  167492  167494  167495  167496  167498  167500  167504  167506  167510  167512  167516  167522  167524  167530  167534  167536  167540  167546  167552  167554  167560  167564  167566  167572  167576  167582  167590  203614 

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