题目内容

8．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（　　）
A．NaNO2发生氧化反应
B．NH4Cl 中的氮元素被还原
C．N2既是氧化产物，又是还原产物
D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

分析 由NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．

解答 解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，故A错误；
B．N元素的化合价升高，则NH4Cl中的氮元素被氧化，故B错误；
C．该反应中只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，氧化剂与还原剂为反应物，故C正确；
D．每生成1mol N2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）砷原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）．
（3）已知：
CH4SiH4NH3PH3
沸点（K）101.7161.2239.7185.4
分解温度（K）8737731073713.2
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3．
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为2NA
B．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
C．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，失去2NA个电子
D．某密闭容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定条件下反应，转移的电子数为0.6NA
16．（1）工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，有关反应的能量变化如图1：

则该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）$?_{催化剂}^{高温}$CO2（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ/mol．
（2）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图2，请回答：
①图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线，其中表示1Mpa的是a．
②该反应的平衡常数：600℃时＜700℃（填“＞”“＜”或“=”）．
③已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6min达到平衡（如图3），此时CH4的转化率为80%，该温度下反应的平衡常数为276.5mol2•L-2（结果保留小数点后一位数字）．
④从图3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是向逆反应方向（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”），采取的措施可能是将容器体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$或加入等量的氢气．
（3）以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大．写出该电池的正极反应式：N2+6e-+8H+═2NH4+．
3．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H（填元素符号）．
（2）X与W组成的化合物中存在共价键（填“离子键”或“共价键”）．
（3）由X、Y两种元素可组一种化学式为YX5的固体化合物，此固体化合物的电子式为，其中所含的化学键类型有离子键、共价键（填“离子键”、“共价键”），此化合物与足量水反应的化学方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，发生该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（6）由X、Y、Z、W和铁五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
I．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体．生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
II．取适量B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①已知100mL 1mol/L B的溶液能与20mL 1mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②综合上述可知B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
13．镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如图1所示：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）?2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1
固碳时主要反应的方程式为NaOH（aq）+CO2（g）=NaHCO3（aq）．

（1）图1方框里的操作名称是电解，横线上的物质有（填化学式）H2、Cl2．
（2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号）BC．
A．CaCl2           B．NH3•H2O    C．Na2CO3          D．H2O
（3）由图2可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因120min后溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低．
（4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl．为提纯，可采取的方法是洗涤．本流程中可循环利用的物质是（填化学式）NaCl．
（5）另一种橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为9MgO•FeO•5SiO2．
20．写出下列物质的结构简式．
（1）含有乙基且相对分子质量最小的烷烃：CH（C2H5）3．
（2）2，2，3，3-四甲基丁烷：CH3C（CH3）2C（CH3）2CH3．
（3）2，3-二甲基-3，4-二乙基己烷：CH3）2CHC（CH3）（CH2CH3）CH（CH2CH3）2．
（4）含一个侧链甲基且相对分子质量为86的烷烃：CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3．
17．（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%．若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为48.3%．
（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为1：1，混合气体的平均相对分子质量为51.5．
（3）已知24g A和40g B恰好完全反应生成0.4mol C和32g D，则C的摩尔质量为80g/mol．
（4）把1mol Na和1mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma=mb．
（5）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9 mol•L-1．
②标准状况下，1.00L水（密度为1.00g•cm-3）吸收353 L的HCl可制得上述浓盐酸．
18．保持温度不变，向pH=6的纯水中加入Na2CO3晶体，测得溶液的pH=11，下列描述不正确的是（　　）
A．溶液中c（OH-）=0.001mol•L-1B．溶液中c（H+ ）=10-11 mol•L-1
C．由水电离出的c（H+ ）=0.1mol•L-1D．c（HCO3-）＜c（OH-）

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