有一种烃.其结构简式可以表示为:命名该化合物时.应认定它的主链上的碳原子数目.正确的是( )A．8B．9C．10D．11 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．有一种烃，其结构简式可以表示为：

命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目，正确的是（　　）

A．

8

B．

9

C．

10

D．

11

分析根据烷烃的命名，依据结构判断含C原子最多的碳链为主链．

解答解：有如图所示的链含有的碳原子数最多，为11个碳原子，．
故选D．

点评本题主要考查烷烃命名中碳链的选择，难度较小，注意基础知识的掌握．

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6．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄．则下列判断不正确的是（　　）

	A．	最高正价：X＞Y＞Z		B．	酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
	C．	稳定性：HX＞H₂Y＞H₃Z		D．	非金属性：X＞Y＞Z

7．铬化学丰富多彩．
（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液，与铜相比，其金属活泼性强（填“强”或“弱”）；
（2）Cr（OH）₃和Al（OH）₃类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是Cr（OH）₃?H⁺+CrO₂^-+H₂O；
（3）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K₂Cr₂O₇酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去（已知K_sP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sP[Cr（OH）₃]=6.0×l0^-31）．已知电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13mol/L，则溶液中c（Cr³⁺）为3×10^-6 mol/L．

4．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个．请回答下列问题：
（1）B元素的名称为钠，E的元素符号为Cl，D的离子结构示意图为

．
（2）A、B、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）A、B、D、E形成的化合物B₂A₂、DE₂、E₂A、EA₂中，各原子（或离子）都满足最外层8电子结构的是Na₂O₂、SCl₂、Cl₂O（填写具体物质的化学式）．
（4）D、E两种元素可形成化学式为DE₂、D₂E₂等化合物，则DE₂的结构式为Cl-S-Cl，D₂E₂广泛用于橡胶工业，其分子结构中每个原子均满足8电子结构．D₂E₂的电子式为

．常温下，D₂E₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中正确的是ACD．
A．D₂E₂中的D元素显+1价
B．D₂E₂结构中的化学键只含有极性键
C．D₂Br₂与D₂E₂结构相似，熔沸点：D₂Br₂＞D₂E₂
D．D₂E₂与水反应的生成物中可能有单质硫
（5）用电子式表示A、B两种元素形成化合物B₂A的形成过程：

．
（6）化合物B₂A₂中含有的化学键类型有bd．
a．氢键 b．离子键 c．极性键 d．非极性键
（7）DA₂与E元素的单质在水中反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（8）向由C、E两种元素组成的化合物溶液200mL 2mol/L中加入500mL一定浓度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，则KOH溶液的物质的量浓度为1.2mol/L或2.8mol/L．

11．工业上以锂辉石（Li₂O-Al₂O₃-4SiO₂，含少量Ca．Mg元素）为原料生产碳酸锂，其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂+H₂SO₄（浓）Li₂SO₄+Al₂O₃•4SiO₂•H₂O↓
②不同温度下Li₂CO₂和Li₂OCO₄的溶解度如表：

T/℃	20	40	60	80
S（Li₂CO₃）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li₂CO₄）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）滤渣I中分离制取Al₂O₃，其流程如下图所示（括号中均表示加入过量的试剂）：括号内的试剂最好选用D
A．稀盐酸 B．CO₂ C．NaOH溶液 D．NH_yH₂O
滤渣I$→_{I}^{（H+）}$滤液$→_{II}^{（）}$滤渣3$→_{Ⅲ}^{灼烧}$Al₂O₃
步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）向滤液Ⅰ中加入石灰水调pH为11的作用是让Mg²⁺生成Mg（OH）₂沉淀，加入Na₂CO₃溶液的作用是让Ca²⁺生成 CaCO₃沉淀，滤渣2的成分是Mg（OH）₂和CaCO₃
（4）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li₂CO₃的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li₂CO₃的损失
（5）工业上用电解法将Li₂CO₃粗品制成高纯LiOH，再向溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液可生成高纯Li₂CO₃，写出加入NH₄HCO₃溶液后的反应的化学方程式2LiOH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O．

1．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al₂（SO₄）₃；②Na₂CO₃；③KCl；④CuCl₂；⑤NaHCO₃，可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（　　）

8．已知某有机物R的相对分子质量为72，试回答下列问题：
（1）若R属于烃类，其中含氢的质量分数为16.67%，则其分子式为C₅H₁₂．
（2）若R能与Br₂在一定条件下发生取代反应，则所得一溴代物的相对分子质量为：151．
（3）若R可由3种结构不同，但相对分子质量均为70的烃与H₂加成得到，则R的结构简式为（CH₃）₂CHCH₂CH₃．
（4）若R中只含有C、H、O三种元素，且能与NaHCO₃反应生成CO₂，则R的结构简式为CH₂=CHCOOH．
（5）若R在氧气中完全燃烧后，只生成等物质的量的CO₂和H₂O，请分别写出满足下列条件的R的结构简式．
①当R为单官能团的链状有机物时，其可能的结构简式为：CH₃CH₂CH₂CHO、（CH₃）₂CHCHO（任写2个即可）．
②当R的核磁共振氢谱示意图如下时，其结构简式为

5．误食重金属盐会使人中毒，可用于解毒的急救措施是（　　）

服大量食盐水

服鸡蛋清或牛奶

服葡萄糖水

6．在下列给出的已知溶液中能大量共存的离子是（　　）

选项	已知溶液	大量存在的离子
A	NH₄HCO₃溶液	K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
B	FeCl₃溶液	Fe²⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-
C	中性溶液	Cu²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
D	CH₃COOH溶液	NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-