7．铬化学丰富多彩．(1)在常温下.铬能缓慢与稀硫酸反应.生成蓝色溶液.与铜相比.其金属活泼性强,3和Al(OH)3类似.也是两性氢氧化物.在水中存在酸式和碱式电离平衡.其酸式电离方程式是Cr(OH)——青夏教育精英家教网——

7．铬化学丰富多彩．
（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液，与铜相比，其金属活泼性强（填“强”或“弱”）；
（2）Cr（OH）₃和Al（OH）₃类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是Cr（OH）₃?H⁺+CrO₂^-+H₂O；
（3）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K₂Cr₂O₇酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去（已知K_sP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sP[Cr（OH）₃]=6.0×l0^-31）．已知电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13mol/L，则溶液中c（Cr³⁺）为3×10^-6 mol/L．

焰色反应是化学上用来测定某种金属是否存在于化合物的方法．
（1）五颜六色的焰火利用了部分金属元素特征的焰色反应，该反应属于物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素．
图中A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E分子结构的球棍模型为

，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为H₂O₂?H⁺+HO₂^-，D的化学式是Si₃N₄．
②A、B、E中均含有的一种元素符号为H．
③C与纯碱反应的化学方程式为SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为2H₂O₂（l）+N₂H₄（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2Q kJ/mol．

5．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	结构简式为的有机物其名称为 2-丁醇
	B．	分子式为C₄H₈Br₂结构中含一个一CH₃的同分异构体（不考虑立体异构）有4种
	C．	某有机物球棍结构模型为：，则该有机物能发生消去反应和氧化反应
	D．	二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
电离平衡常数	K_a=1.8×10^-5	K_a1=4.3×10^-7	K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：
a．CH₃COONa b．Na₂CO₃c．NaClO d．NaHCO₃
pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
（2）常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H⁺）•c（OH^-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数，理由是加水稀释相同倍数，一元酸的pH变化越大，酸性越强，电离平衡常数越大．

如图所示装置是一种可充电电池，装置II为电解池．离子交换膜只允许Na⁺通过，充放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充电}^{放电}$Na₂S₄+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（　　）

	A．	负极反应为2S₂^2--2e^-=S₄^2-
	B．	当有0.01 mol Na⁺通过离子交换膜时，b电极上析出气体112 mL
	C．	闭合K后，b电极附近的pH变小
	D．	闭合K后，a电极上有气体产生

2．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构（如白磷结构），且每两个氮原子之间都有一个碳原子，且无C-C、C=C或-C≡C-，则该共价化合物的分子式是（　　）

C₆H₁₂N₄

C₄H₈N₄

C₆H₁₀N₄

C₆H₈N₂

1．电解CuSO₄和NaCl的混合溶液，开始阴极和阳极上分别析出的物质是（　　）

20．SiO₂，H₂SO₄，NH₃，NaCl是中学化学中常见的化合物，他们在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）Si元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，SiO₂属于原子晶体．SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为SiCl₄+2H₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO₂+4HCl．
（2）请按熔、沸点从高到低的顺序对上述四种化合物排序SiO₂＞NaCl＞H₂SO₄＞NH₃．
（3）H₂SO₄是一种用途广泛的化学试剂，请写出H₂SO₄的两种用途催化剂、脱水剂、干燥剂等．
（4）NH₃分子间能形成氢键，请用氢键表示式表示氨分子间存在的氢键N-H…N，NaCl的饱和NH₃溶液中通入气体X是工业制纯碱的关键反应，请用化学方程式表示该反应NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，电解饱和食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol•L^-1的Ca（ClO）₂溶液中含ClO^-数目为2N_A
	B．	含1molH₂SO₄的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N_A
	C．	1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，失去2N_A个电子
	D．	某密闭容器盛有0.1molN₂，0.3molH₂，在一定条件下反应，转移的电子数为0.6N_A

18．某有机物A在常温下为无色液体，取一定量该液体，在一定条件下汽化，体积为V L，在其中通入4V L氧气，所得混合气体点火后恰好完全燃烧，生成的CO₂和H₂O（气）体积相等．将反应后混合气体恢复到原来温度（此时水仍为气体），测得其密度为反应前的5/6．求A的分子式和结构简式．

0 167393 167401 167407 167411 167417 167419 167423 167429 167431 167437 167443 167447 167449 167453 167459 167461 167467 167471 167473 167477 167479 167483 167485 167487 167488 167489 167491 167492 167493 167495 167497 167501 167503 167507 167509 167513 167519 167521 167527 167531 167533 167537 167543 167549 167551 167557 167561 167563 167569 167573 167579 167587 203614