设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．1mol•L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO-数目为2NAB．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应.转移的电子数为2NAC．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2.失去2NA个电子D．某密闭容器盛有0.1molN2.0.3molH2.在一定条件下反应.转移的电子数为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol•L^-1的Ca（ClO）₂溶液中含ClO^-数目为2N_A
	B．	含1molH₂SO₄的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N_A
	C．	1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，失去2N_A个电子
	D．	某密闭容器盛有0.1molN₂，0.3molH₂，在一定条件下反应，转移的电子数为0.6N_A

分析 A、溶液体积不明确；
B、Zn与浓硫酸反应的离子方程式为Zn+SO₄^2-+4H⁺=Zn²⁺+SO₂↑+2H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，当为稀硫酸时，发生Zn+2H⁺=ZnSO₄+H₂↑，根据参与反应的H⁺的物质的量与转移电子的物质的量之间的对应关系来分析；
C、根据反应后镁元素的化合价来分析；
D、合成氨的反应为可逆反应．

解答解：A、溶液体积不明确，故溶液中ClO^-的个数无法计算，故A错误；
B、Zn与浓硫酸反应的离子方程式Zn+SO₄^2-+4H⁺=Zn²⁺+SO₂↑+2H₂O可知，H⁺先反应完，且4molH⁺参与反应时转移2mol电子，故如果1mol浓硫酸与锌均按此反应进行，则转移的电子为1mol；当为稀硫酸时，发生Zn+2H⁺=ZnSO₄+H₂↑，而此反应中，2molH⁺参与反应时转移2mol电子，故如果1molH₂SO₄均和锌按此反应进行，则转移2mol电子；而含1molH₂SO₄的浓硫酸和足量的锌反应时，硫酸浓度逐渐降低，故转移的电子应介于1mol-2mol之间，故B错误；
C、反应后镁元素的化合价为+2价，故1mol镁转移2mol电子，失去2N_A个电子，故C正确；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应转移的电子数小于0.1NA个，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

10．物质A-H有如图所示转化关系（有些产物没有列出）．其中，B是一种极易溶于水的气体，G是难溶于水的蓝色固体．

试填写下列空白：
（1）写出Cu与H的浓溶液反应的化学方程式：Cu+4HNO₃?═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（2）写出反应④的离子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-?═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（3）用电子式表示A和B的形成过程：

、

；
（4）用惰性电极电解F的水溶液时，两极的电极反应式为：正极2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺；负极2Cu²⁺+4e^-=2Cu．

7．感光性高分子又称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广泛的新型高分子材料．其结构简式为：

已知它是由两种单体聚合而成的，写出聚合反应的方程式

．

14．已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上的是（　　）

4．

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
电离平衡常数	K_a=1.8×10^-5	K_a1=4.3×10^-7	K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：
a．CH₃COONa b．Na₂CO₃c．NaClO d．NaHCO₃
pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
（2）常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H⁺）•c（OH^-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数，理由是加水稀释相同倍数，一元酸的pH变化越大，酸性越强，电离平衡常数越大．

11．C₅H₁₂的一氯代物有8种；C₃H₈的二氯代物有4种．

8．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，关于该反应的下列说法正确的是（　　）

	A．	NaNO₂发生氧化反应
	B．	NH₄Cl 中的氮元素被还原
	C．	N₂既是氧化产物，又是还原产物
	D．	每生成1mol N₂转移电子的物质的量为6mol

9．

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A元素位于周期表的s区，其原子中电子层数等于未成对电子数；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种原子轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E是有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同．
（1）E的基态原子的价电子排布图为

．
（2）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为H₂O＞NH₃＞CH₄（用化学式表示，下同），稳定性顺序为H₂O＞NH₃＞CH₄；
（3）化合物M是同类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为3：1，B原子的杂化类型为sp²，M能和水以任意比混溶的原因是甲醛分子能和水分子形成氢键；
（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图1所示，则Q的化学式为TiO₂；
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC^-，可在Q的催化下，先用NaClO将BC⁺氧化成BCD^-，然后在酸性条件下BCD^-可以继续被NaClO氧化成C₂和BD₂；
①与BCD^-互为等电子体的分子是CO₂（写出一种即可）；可以推知BCD^-的空间构型为直线形；
②上述反应中后一步反应的离子方程为2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O．
（6）E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2所示，则E晶胞中E的配位数为12，若该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A mol^-1，E原子的摩尔质量为Mg/mol，则E原子的半径为$\root{3}{\frac{\sqrt{2}M}{8{aN}_{A}}}$cm．

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