3．化学实验中.人的五官起着非常重要的作用.五官的使用符合实验要求的是( )A．鼻子闻B．嘴巴吹C．耳朵听D．眼睛看——青夏教育精英家教网——

3．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，五官的使用符合实验要求的是（　　）

2．常温下用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL0.1000mol/LNH₃•H₂O溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	①溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	②溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=c（OH^-）=c（H）⁺
	C．	③溶液：含有的微粒数为5种
	D．	滴定过程中可能出现：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

1．25℃时，将pH=2的CH₃COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=a，以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是（　　）

	A．	a＞7		B．	c（CH₃COOH）-c（OH^-）＞10^-amol/L
	C．	c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）		D．	c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

20．对有机物

的化学性质叙述错误的是（　　）

	A．	既能发生氧化反应，又能发生还原反应
	B．	1　mol该物质只能与1　mol　Br₂发生加成反应
	C．	能发生加聚反应
	D．	能将新制的Cu（OH）₂氧化

密闭容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反应达到平衡状态，经测定增大压强p时，A的转化率随p而变化的曲线如图所示：
则：（1）增大压强，A的转化率降低（填“增大”、“降低”），平衡逆向移动（填“正向”、“不”、“逆向”），达到平衡状态后，混合物中C的质量分数降低（填“增大”、“降低”）．
（2）上述化学方程式中的系数的正确关系是m+n＜p，再加入B，则平衡正向移动（填“正向”、“不”、“逆向”）．
（3）当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率增大（填“增大”、“降低”），正反应是放热反应．

18．（1）①根据图1示，写出反应的热化学方程式：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol．

②根据图2所示情况，判断下列说法中正确的是B．
A．其热化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
△H=+41kJ/mol
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．当H₂O为液态时，其反应热值小于41kJ/mol
（2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8kJ/mol．
（3）图3是某温度下，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	该能量转化系统中的水也是可能循环的
	B．	燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
	C．	水电解系统中的阳极反应：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
	D．	燃料电池放电时的正极反应：O₂+4e^-+2H₂O=4OH ^-

16．化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成．

（1）检验A中官能团的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，B中含氧官能团的名称是羟基和羧基．
（2）l mol E最多可与4mol H₂发生加成反应．
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式

+3NaOH→CH₃COONa+CH₃OH+

+H₂O．
（4）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式

A．能发生银镜反应
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl₃溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3mol NaOH．

15．N和B元素在化学中占有很重要的地位．
（1）写出N元素基态原子的价电子排布式2s²2p³．B、N和O元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞B．
（2）N和B两元素氟化物的化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是N原子和B原子采用不同的杂化方式，其中BF₃的分子构型为平面三角形．
（3）BN的晶体结构与金刚石相似其中B原子的杂化方式为sp³，微粒间存在的作用力是共价键．
（4）根据电子云的重叠方式判断，N₂分子中存在的σ键和π键数目之比为1：2．

金属铝、铁、铜及其化合物与生产、科研关系密切．
（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应冶炼金属锰．用化学方程式表示其冶炼原理3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
（2）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN^-（C为+4价．下同），装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为C1₂+CNO^-+OH^-→□+Cl^-+CO₃^2-+H₂O（未配平）．
①铁电极应连接直流电源的负极（填写电极名称）．
②上述反应方程式配平后“□”内应填写N₂．
③阴极产物有氢气，阳极上发生的电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑和CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O．
（3）用 CuSO₄溶液为电解质溶液，进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼．下列说法错误的是ac（填写字母代号）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性，是因为Al³⁺、NH₄⁺（填写离子符号）发生了水解；常温下浓度均为0.1mol•L^-1硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al³⁺）较大的是硫酸铝铵（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液．

0 167371 167379 167385 167389 167395 167397 167401 167407 167409 167415 167421 167425 167427 167431 167437 167439 167445 167449 167451 167455 167457 167461 167463 167465 167466 167467 167469 167470 167471 167473 167475 167479 167481 167485 167487 167491 167497 167499 167505 167509 167511 167515 167521 167527 167529 167535 167539 167541 167547 167551 167557 167565 203614