如图是某空间站能量转化系统的局部示意图.其中燃料电池采用KOH为电解液.下列有关说法中不正确的是( )A．该能量转化系统中的水也是可能循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的正极反应:O2+4e-+2H2O=4OH

题目内容

17．

如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	该能量转化系统中的水也是可能循环的
	B．	燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
	C．	水电解系统中的阳极反应：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
	D．	燃料电池放电时的正极反应：O₂+4e^-+2H₂O=4OH ^-

分析根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化，向阳面时，发生的是电解反应，背日面时，发生的是原电池反应．

解答解：A．由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是循环使用的，故A正确；
B．燃料电池系统产生的能量来源于所发生的化学反应，化学反应的能量来自太阳能，燃料电池系统产生的能量实际上来自太阳能，故B错误；
C．水电解时，阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气，电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故C正确；
D．燃料电池放电时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故D正确．
故选B．

点评本题利用信息来考查化学与能源问题，难度不大，注重了与生活实际的紧密联系，也体现了利用所学课本知识能够学以致用．

练习册系列答案

	A．	放电时负极反应为：3Zn^-6e^-+6OH^-═3Zn（OH）₂
	B．	充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e^-+5OHFeO${\;}_{4}^{2-}$+4H₂O
	C．	放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被还原
	D．	充电时阴极溶液的碱性减弱

8．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

	A．	常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO₃=Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O
	B．	AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
	C．	向（NH₄）₂SO₄溶液中加入适量Ba（OH）₂：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
	D．	向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

5．（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）（“＞”“=”“＜”）．
（2）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）（“＞”“=”“＜”）．
（3）写出NaHCO₃水溶液呈碱性的水解离子方程式HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（4）含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_（S）?Ag⁺ （aq）+Cl^-（aq）
在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10mol²•L^-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol•L^-1氯化镁溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol•L^-1盐酸溶液中．充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是①④②③（填写序号）．

12．下列叙述或解释事实的方程式错误的是（　　）

	A．	pH=1的NaHSO₄溶液中：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
	B．	0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
	C．	用NaHCO₃溶液做导电实验，灯泡发光：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	D．	盛满NO₂的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：NO₂ （g，红棕色）?N₂O₄（g，无色）△H＜0

2．常温下用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL0.1000mol/LNH₃•H₂O溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	①溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	②溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=c（OH^-）=c（H）⁺
	C．	③溶液：含有的微粒数为5种
	D．	滴定过程中可能出现：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	100mL0.2mol•L^-1的AlCl₃溶液中，含阳离子数目小于0.02N_A
	B．	标况下30 L pH=11的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-数为0.03N_A
	C．	10 mL质量分数为98%的H₂SO₄溶液，用水稀释至100 mL，所得H₂SO₄的质量分数大于9.8%
	D．	11 g超重水（T₂O）含中子数为5N_A

6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	中子数为21的钾原子：${\;}_{19}^{40}$K
	B．	氯化钡的电子式：Ba²⁺[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{ci}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]${\;}_{2}^{-}$
	C．	N^3-的结构示意图：
	D．	聚2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式：

11．对相同物质的质量的SO₂和SO₃来说，下列关系不正确的是（　　）

	A．	含氧原子个数比为2：3		B．	含硫元素质量比为1：1
	C．	含氧元素质量比为5：6		D．	含硫原子个数比为1：1

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