2．氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工产品．
（1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的．其主要反应是：①2C+O2→2CO ②C+H2O（g）→CO+H2 ③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生产中将焦炭、H2O（g）和空气（设空气中N2和O2的体积比为4：1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：表中x=44m3，实际消耗了30 kg焦炭．
（2）汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境．已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=$\frac{[NO]^{2}}{[{N}_{2}]•[{O}_{2}]}$=4×10-6（写出表达式，并计算出结果）；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
（3）SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（4）25℃时，电离平衡常数：
回答下列问题：
a．常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是BCE
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
b.0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（列出计算式）
（1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的．其主要反应是：①2C+O2→2CO ②C+H2O（g）→CO+H2 ③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生产中将焦炭、H2O（g）和空气（设空气中N2和O2的体积比为4：1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：表中x=44m3，实际消耗了30 kg焦炭．
| 气体 | CO | N2 | CO2 | H2 | O2 |
| 体积（m3）（标准状况） | x | 20 | 12 | 60 | 1.0 |
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=$\frac{[NO]^{2}}{[{N}_{2}]•[{O}_{2}]}$=4×10-6（写出表达式，并计算出结果）；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
（3）SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（4）25℃时，电离平衡常数：
| 化学式 | H2CO3 | HClO | H2C4H4O6（酒石酸） |
| 电离平衡常数 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 |
a．常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是BCE
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
b.0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（列出计算式）
；F
．
；
．
、
、
、
．
，该反应的类型为酯化反应．
．
．
19．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
下列叙述错误的是（ ）
下列叙述错误的是（ ）
| A． | 生物柴油由可再生资源制得 | B． | 生物柴油是不同酯组成的混合物 | ||
| C． | 动植物油脂是高分子化合物 | D． | “地沟油”可用于制备生物柴油 |
18．1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为（ ）
| A． | 0.5mol | B． | 2mol | C． | 2.5mol | D． | 4mol |
17．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． | 3，3-二甲基丁烷 | B． | 3-甲基-1-戊烯 | ||
| C． | 2，2-二甲基-1-戊烯 | D． | 3-甲基-2-乙基戊烷 |
．
14．如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）元素p的原子的电子占有7种能量不同的原子轨道．
（2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为O2-＞F-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示）
（3）单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为sp3，该分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：基态原子中电子获得能量跃迁到激发态，电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量．
（5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态O2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn2+的外围电子排布为3d5，是半满状态较稳定，再失电子较难；Fe2+为3d6，失去一个电子后为半充满状态，因而相对易失去一个电子；
（6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为NH4NO3，含有的化学键为离子键、共价键、配位键．
0 167353 167361 167367 167371 167377 167379 167383 167389 167391 167397 167403 167407 167409 167413 167419 167421 167427 167431 167433 167437 167439 167443 167445 167447 167448 167449 167451 167452 167453 167455 167457 167461 167463 167467 167469 167473 167479 167481 167487 167491 167493 167497 167503 167509 167511 167517 167521 167523 167529 167533 167539 167547 203614
试回答下列问题：
（1）元素p的原子的电子占有7种能量不同的原子轨道．
（2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为O2-＞F-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示）
（3）单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为sp3，该分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：基态原子中电子获得能量跃迁到激发态，电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量．
（5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元素 | O | p | |
| 电离能 /kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为NH4NO3，含有的化学键为离子键、共价键、配位键．