13．（1）①比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa＜NaClO；（填“＞”、“＜”或“=”）
②请按顺序排列出1mol/L （NH4）2SO4溶液中各种离子浓度大小关系c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
③25℃时，如果取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=10．混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ•mol-1
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
②该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
（A）容器中压强不变
（B）混合气体中[CO]不变
（C）v正（H2）=v逆（H2O）
（D）C（CO2）=C（CO）
②请按顺序排列出1mol/L （NH4）2SO4溶液中各种离子浓度大小关系c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
③25℃时，如果取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=10．混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ•mol-1
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
②该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
（A）容器中压强不变
（B）混合气体中[CO]不变
（C）v正（H2）=v逆（H2O）
（D）C（CO2）=C（CO）
12．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x；该规律性是（ ）
| O-O键 数据 | O22- | O2- | O2 | O2+ |
| 键长（10-12 m） | 149 | 128 | 121 | 112 |
| 键能（kJ•mol-1） | x | y | z=494 | w=628 |
| A． | 成键的电子数越多，键能越大 | B． | 键长越长，键能越小 | ||
| C． | 成键所用的电子数越少，键能越大 | D． | 成键时电子对越偏移，键能越大 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 | |
| B． | 分子中一定含有共价键 | |
| C． | 非极性分子中一定存在非极性键 | |
| D． | 极性分子中一定不存在非极性键 |
10．共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 | |
| B． | 共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 | |
| C． | 共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系 | |
| D． | 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 |
9．已知键能N≡N 946 kJ/mol，H-H 436kJ/mol，N-H 391kJ/mol．从理论上计算2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的△H为（ ）
| A． | -46 kJ/mol | B． | -92 kJ/mol | C． | +92 kJ/mol | D． | +1800kJ/mol |
8．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是（ ）
| A． | C2H2 | B． | BeCl2 | C． | CO2 | D． | HClO |
7．实验测得CO2为共价化合物，两个C=O键间的夹角为180°，以下判断正确的是（ ）
| A． | 由极性键构成的极性分子 | B． | 由极性键构成的非极性分子 | ||
| C． | 由非极性键构成的极性分子 | D． | CO2中C采取sp2杂化 |
6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
①SF6 ②PCl5 ③PCl3 ④CS2 ⑤NO2 ⑥N2．
①SF6 ②PCl5 ③PCl3 ④CS2 ⑤NO2 ⑥N2．
| A． | ①②④⑤ | B． | ②③⑤⑥ | C． | ③④⑥ | D． | ①③⑤ |
5．下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子 | |
| B． | 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子 | |
| C． | 在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高 | |
| D． | 某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反 |
4．下列有关叙述中正确的是（ ）
0 167352 167360 167366 167370 167376 167378 167382 167388 167390 167396 167402 167406 167408 167412 167418 167420 167426 167430 167432 167436 167438 167442 167444 167446 167447 167448 167450 167451 167452 167454 167456 167460 167462 167466 167468 167472 167478 167480 167486 167490 167492 167496 167502 167508 167510 167516 167520 167522 167528 167532 167538 167546 203614
| A． | 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 | |
| B． | 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同 | |
| C． | 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 | |
| D． | 电子云图上的每一个点都代表一个电子 |