题目内容

7．实验测得CO2为共价化合物，两个C=O键间的夹角为180°，以下判断正确的是（　　）
A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子D．CO2中C采取sp2杂化

分析 共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子，据此判断．

解答 解：CO2中C-O键是不同元素形成的共价键，为极性键，CO2中C原子的价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$（4-×2）=2，为sp杂化，为直线形分子，分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，CO2属于非极性分子，故CO2由极性键形成的非极性分子．
故选B．

点评 本题考查化学键、分子极性判断、杂化理论的应用，题目比较基础，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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11．某同学取一定量某工厂所排废水试样，进行如下实验：

已知废水试样中可能含有下表离子中若干种．
阳离子Ba2+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、X
阴离子CO32-、SO32-、NO3-、Y
下列判断不正确的是（　　）
A．离子X是H+，离子Y是SO42-
B．不能确定NO3-是否存在与废水中
C．沉淀C是纯净物
D．废水中一定存在Fe2+、NH4+，可能存在K+
18．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）
序号甲乙丙
①CO2NH3CaCl2
②CO2SO2石灰水
③NO2SO2BaCl2
④HClCO2石灰水
A．②③④B．①②③C．①③④D．全部
15．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是（　　）
A．过氧化氢B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜
2．某实验探究小组为了验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物，设计了一个实验流程，其装置图如图．

（1）①中反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）②处的现象是白色固体变蓝色．
（3）品红溶液使用了两次，③的作用是检验是否有SO2生成，⑤的作用是检验SO2是否除净．
（4）④的作用是除去SO2；反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
（5）根据⑤中品红溶液无明显现象，⑥中澄清石灰水变浑浊现象可证明产物中一定有CO2气体．
（6）同学甲认为撤去装置⑤也可以确定CO2的存在，他所根据的实验现象是④中的溴水溶液不褪色（或变浅），⑥中澄清石灰水变浑浊．
（7）同学乙认为④中的溶液挥发出有毒的Br2蒸气，建议换成另外一种中学常见的有色溶液更安全，这种溶液是酸性高锰酸钾溶液．
12．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：
 O-O键
数据		O22-O2-O2O2+
键长（10-12 m）149128121112
键能（kJ•mol-1）xyz=494w=628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x；该规律性是（　　）
A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大
19．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

下列叙述错误的是（　　）
A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物
C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油
16．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑．“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．
（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）“废渣”成分为Fe（OH）3（填化学式）．
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．
17．下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是（　　）
A．煤的干馏是物理变化
B．液化石油气和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C．石油裂化得到的汽油是纯净物
D．煤的气化和石油的分馏都是物理变化

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