题目内容
10．共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是（ ）| A． | 共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 | |
| B． | 共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 | |
| C． | 共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系 | |
| D． | 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 |
分析 一般的，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了；
形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，这种成键的方向性也就决定了所形成分子的构型．
解答 解：A、C．一般的，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C正确；
B．形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，则共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的，故B正确；
D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度无关，与原子的未成对电子数有关，故D错误；
故选D．
点评 本题主要考查了共价键饱和性和方向性的决定因素，难度不大，注意对应知识的掌握．
练习册系列答案
相关题目
1．化学在生产、生活中有着广泛应用，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 依次使用Na2CO3溶液和盐酸，可除去锅炉水垢中的CaSO4 | |
| B． | 草木灰溶液能够去除油污 | |
| C． | 低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快 | |
| D． | 若发生液氨泄漏，人应尽量往上风向处较低的位置转移 |
18．反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，如果有0.6mol电子转移，则被氧化的氨的质量是（ ）
| A． | 3.4g | B． | 6.8g | C． | 10.2g | D． | 27.2g |
5．下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子 | |
| B． | 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子 | |
| C． | 在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高 | |
| D． | 某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反 |
．
2．氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工产品．
（1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的．其主要反应是：①2C+O2→2CO ②C+H2O（g）→CO+H2 ③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生产中将焦炭、H2O（g）和空气（设空气中N2和O2的体积比为4：1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：表中x=44m3，实际消耗了30 kg焦炭．
（2）汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境．已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=$\frac{[NO]^{2}}{[{N}_{2}]•[{O}_{2}]}$=4×10-6（写出表达式，并计算出结果）；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
（3）SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（4）25℃时，电离平衡常数：
回答下列问题：
a．常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是BCE
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
b.0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（列出计算式）
（1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的．其主要反应是：①2C+O2→2CO ②C+H2O（g）→CO+H2 ③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生产中将焦炭、H2O（g）和空气（设空气中N2和O2的体积比为4：1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：表中x=44m3，实际消耗了30 kg焦炭．
| 气体 | CO | N2 | CO2 | H2 | O2 |
| 体积（m3）（标准状况） | x | 20 | 12 | 60 | 1.0 |
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=$\frac{[NO]^{2}}{[{N}_{2}]•[{O}_{2}]}$=4×10-6（写出表达式，并计算出结果）；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
（3）SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（4）25℃时，电离平衡常数：
| 化学式 | H2CO3 | HClO | H2C4H4O6（酒石酸） |
| 电离平衡常数 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 |
a．常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是BCE
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
b.0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（列出计算式）
20．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5NA | |
| C． | 一定条件下，2.6 g乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA | |
| D． | 1 mol甲基与1mol羟基所含电子数均为10 NA个 |